题目内容
某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W元素的相对原子质量，下图是测量装置的示意图，A中的试剂是盐酸．请回答下列问题：
（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是 ；
（2）试剂C是水，其作用是 ；
（3）试剂D是 ，其作用是干燥氢气；
（4）连接好装置后的实验操作依次是 （填操作序号）
①检验氢气纯度
②加热E
③检验装置气密性
④点燃G管溢出的气体
⑤从A瓶逐滴滴加液体
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a；
②E管和WO3的总质量b；
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到温室称量）；
④反应前F管及内盛物的总质量d；
⑤反应后F管及内盛物的总质量e；
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算1：Ar（W）= ；
计算2：Ar（W）= ．
【答案】分析：（1）根据烧瓶中用盐酸和Zn制备的H2；
（2）制取的H2中常混有杂质氯化氢和水蒸气，在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢，氯化氢极易溶于水，可以用水除去；
（3）制取的H2中常混有杂质氯化氢和水蒸气，在H2与WO3反应前必须依次除去水蒸气，H2可以用浓硫酸干燥；
（4）连接好装置后应首先检验装置的气密性，装置E需要加热，而氢气若与空气混合加热易爆炸，故应先从A瓶逐滴滴加液体制取氢气，用制取的氢气将装置中的空气排尽，检验H2的纯度后，点燃G管溢出的气体，然后再加热E；
（5）根据H2与WO3反应的化学方程式，要求W的相对原子质量，可以用固体的质量变化，也可以利用生成的H2O的质量求解．
解答：解：（1）盐酸和Zn反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢、水蒸气，氯化氢极易溶于水，可以用水除去，故答案为：吸收氢气中的HCl气体；
（3）在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢、水蒸气，H2可以用浓硫酸干燥，故答案为：浓硫酸；
（4）连接好装置后应首先检验装置的气密性，装置E需要加热，而氢气若与空气混合加热易爆炸，故应先从A瓶逐滴滴加液体制取氢气，用制取的氢气将装置中的空气排尽，检验H2的纯度后，点燃G管溢出的气体，然后再加热E，所以顺序为③⑤①④②，故答案为：③⑤①④②；
（5）WO3+3H2
W+3H2O
Ar（W）+48 Ar（W） 54
b-a c-a e-d
因此有
=
①
=
②
分别求解，由①可求得Ar（W）=
，
由②可求得Ar（W）=
，
故答案为：
或
．
点评：本题主要考查了W元素的相对原子质量的测定，同时还考查了基本实验操作，难度中等．
（2）制取的H2中常混有杂质氯化氢和水蒸气，在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢，氯化氢极易溶于水，可以用水除去；
（3）制取的H2中常混有杂质氯化氢和水蒸气，在H2与WO3反应前必须依次除去水蒸气，H2可以用浓硫酸干燥；
（4）连接好装置后应首先检验装置的气密性，装置E需要加热，而氢气若与空气混合加热易爆炸，故应先从A瓶逐滴滴加液体制取氢气，用制取的氢气将装置中的空气排尽，检验H2的纯度后，点燃G管溢出的气体，然后再加热E；
（5）根据H2与WO3反应的化学方程式，要求W的相对原子质量，可以用固体的质量变化，也可以利用生成的H2O的质量求解．
解答：解：（1）盐酸和Zn反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢、水蒸气，氯化氢极易溶于水，可以用水除去，故答案为：吸收氢气中的HCl气体；
（3）在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢、水蒸气，H2可以用浓硫酸干燥，故答案为：浓硫酸；
（4）连接好装置后应首先检验装置的气密性，装置E需要加热，而氢气若与空气混合加热易爆炸，故应先从A瓶逐滴滴加液体制取氢气，用制取的氢气将装置中的空气排尽，检验H2的纯度后，点燃G管溢出的气体，然后再加热E，所以顺序为③⑤①④②，故答案为：③⑤①④②；
（5）WO3+3H2
W+3H2OAr（W）+48 Ar（W） 54
b-a c-a e-d
因此有
=
①
=
②分别求解，由①可求得Ar（W）=
，由②可求得Ar（W）=
，故答案为：
或
．点评：本题主要考查了W元素的相对原子质量的测定，同时还考查了基本实验操作，难度中等．
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