Question

4．中和10%的硫酸溶液49g，需要氢氧化钠多少摩尔？反应后盐溶液的质量分数是多少？

Answer 1

分析 发生反应为2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，根据硫酸溶液的质量及质量分数计算出含有硫酸的质量，再计算出硫酸的物质的量，然后利用反应方程式计算出消耗氢氧化钠的物质的量和生成硫酸钠的物质的量；最后根据溶质质量分数表达式计算出反应后硫酸钠的质量分数．

解答 解：49g 10%的硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：$\frac{49g×10%}{98g/mol}$=0.05mol，根据反应2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O可知，中和0.05mol硫酸消耗NaOH的物质的量为：0.05mol×0.1mol；
0.05mol硫酸完全反应生成0.05mol硫酸钠，其质量为：142g/mol×0.05mol=7.1g，反应后溶液质量为：49g+40g/mol×0.1mol=53g，则反应后盐溶液的质量分数为：$\frac{7.1g}{53g}$×100%≈14.3%，
答：中和该硫酸需要消耗0.1mol氢氧化钠；反应后硫酸钠的质量分数为14.3%．

点评 本题考查了溶质质量分数的计算，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握质量分数的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．