汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题.其基本原理是实现2NO N2(g)+2CO2(g)的反应.关于该反应.下列说法正确的是A．只要使用合理的催化剂及载体.就可完全清除NO和COB．该反应达到平衡时v逆C．假设该反应在密闭容器中进行.一段时间后达到平衡时cD．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g） N₂（g）+2CO₂（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（）

A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO

B．该反应达到平衡时v(NO)正=v(CO)逆

C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)

D．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大

解析试题分析：催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，A不正确；平衡时正逆反应速率相等，但各种物质的浓度不一定是相等的，B正确，C不正确；平衡常数只与温度和化学计量数有关系，而与是否使用催化剂无关，D不正确，答案选B。
考点：考查平衡状态的判断、平衡常数的应用等
点评：关于催化剂需要注意的是，催化剂能够降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，从而加快反应速率。但不能影响平衡状态，同时也不能影响反应热和平衡常数。

练习册系列答案

A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO

B．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数

C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）

D．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大

（11分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。

（1）将煤转化为清洁气体燃料：

已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H= −241．8kJ/mol

C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) H= −110．5kJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应制H₂和CO的热化学方程式。

（2）一定条件下，在密闭容器内，SO₂被氧化成SO₃的热化学方程式为：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；

△H=−a kJ/mo1，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是

A．4mo1 SO₂和2mol O₂　　　　　 B．4mol SO₂、2mo1 O₂和2mol SO₃

C．4mol SO₂和4mo1 O₂　　　 D．6mo1 SO₂和4mo1 O₂

（3）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化：

①已知气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) H＞0

在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是

A．压强不变 B．混合气体平均相对分子质量不变

C．2v_正(N₂)＝v_逆(NO) D． N₂的体积分数不再改变

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g) H＞0，

简述该设想能否实现的依据。

（4）燃料CO、H₂在一定条件下可以相互转化：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)。在420℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H₂O的浓度均为0．1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为。

汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）　 N₂（g）+2CO₂（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（　）

A.只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO

B.该反应达到平衡时v(NO)正=v(CO)逆

C.假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)

D.使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大

汽车尾气的无害化处理的反应为2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H<0下列说法不正确的是

A．升高温度，正逆反应速率都加快	B．使用催化剂，正逆反应速率都加快
C．使用催化剂，可以降低活化能	D．升高温度，上述反应的平衡常数会增大

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