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汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（　　）
分析：A、B、D、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变平衡的移动，对平衡常数无影响；
C、NO与CO的浓度与起始的量有关．
解答：解：A、B、D、催化剂能改变化学反应的速率，其自身的化学性质和质量在反应前后均保持不变的物质．故催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变平衡的移动，对平衡常数无影响，故B正确；D错误；使用合理的催化剂及载体，不能清除NO和CO，故A错误；
C、NO与CO的浓度与起始的量有关，若起始相同，则平衡时也相同；若起始不相同，则平衡时也不相同，故C错误，
故选：B．
点评：催化剂对化学反应的作用高考热点题型，难度不大，但错误率较高．要牢记催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变平衡的移动，对平衡常数无影响．
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汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（   ）

A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
B．该反应达到平衡时v(NO)正=v(CO)逆
C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)
D．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大

（11分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。

（1）将煤转化为清洁气体燃料：

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= −241．8kJ/mol 

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   H= −110．5kJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式                         。

（2）一定条件下，在密闭容器内，SO2被氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；

△H=−a kJ/mo1，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是            

A．4mo1 SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

C．4mol SO2和4mo1 O2　　　     D．6mo1 SO2和4mo1 O2

（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：

①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H＞0

在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是          

A．压强不变                   B．混合气体平均相对分子质量不变

C．2v正(N2)＝v逆(NO)           D． N2的体积分数不再改变

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)  H＞0，

简述该设想能否实现的依据                                                             。

（4）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)。在420℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H2O的浓度均为0．1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为               。

 

汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）　 N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（ 　 ）

A.只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO

B.该反应达到平衡时v(NO)正=v(CO)逆

C.假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)

D.使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大

汽车尾气的无害化处理的反应为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0下列说法不正确的是

A．升高温度，正逆反应速率都加快B．使用催化剂，正逆反应速率都加快
C．使用催化剂，可以降低活化能D．升高温度，上述反应的平衡常数会增大

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