题目内容

0．2L 1mol/LFeCl3与0．3L 1mol/LMgCl2两溶液中，Cl—的物质的量浓度之比为

A．3∶2 B．1∶1 C．2∶3 D．1∶3

A

【解析】

试题分析：0．2L1mol/LFeCl3中氯离子浓度为3mol/L，0．3L1mol/LMgCl2中氯离子浓度为2mol/L，两溶液中的氯离子浓度比为3:2，选A。

考点：离子浓度的计算。

练习册系列答案
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(12分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）步聚⑤步实验操作需要的玻璃仪器有烧杯、_____ ____、__ ___ 。

（2）步聚④步中，相关的离子方程式是 、 。

（3）步聚②中，判断加入BaCl2已过量的方法是： 。

（4）除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后顺序还可以是(用化学式填写,只填一种情况 )

→ →

（5）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（请写出其中一个离子方程式） 。

有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol?L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol?L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol?L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol?L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol?L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是

A.①＞②＞③＞④＞⑤ B.②＞①＞③＞④＞⑤

C.②＞③＞④＞①＞⑤ D.⑤＞④＞③＞②＞①

下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是

A．K＋、Mg2+、SiO32－、NO3- B．H+、Fe2+、Cl－、SO42－

C．Na＋、Al3+、AlO2—、HCO3－ D．Fe3+、Na+、I－、NO3－

暴露于空气中不易变质的是

A．水玻璃 B．苏打 C．Na2O2 D．漂白液

(6分)某固体混合物可能由KCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列实验：

①混合物加水得无色透明溶液；

②向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出；

③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；

④往上述滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。根据以上实验推断：混合物中肯定含有 ；

肯定没有 ；

可能含有 。

（6分）物质的用途和该物质的性质密切相关。请对照性质找用途（填字母）

物质特性：

（1）硅的导电性介于导体和绝缘体的导电性之间 （ ）

（2）钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形 （ ）

（3）锡无毒，抗蚀能力强 （ ）

主要用途：

A．制造晶体管、集成电路 B．制造罐头筒

C．制造灯丝 D．制造太空飞船和人造卫星的部件

在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

(13分)实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制备CuSO4·5H2O(胆矾)晶体。设计的工艺流程图如下：

请回答下列问题：

（1）根据反应原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比(物质的量之比)为________。操作②中需要把NO与_____气体混合通入水中，混入该气体的目的是__________________________(用化学方程式表示)。

（2）溶液I中存在一定浓度的Fe3+、Cu2+，在该浓度时生成氢氧化物沉淀的pH如下表。操作③中某学生设计物质X为H2O，若加水调整溶液pH，则Fe(OH)3开始沉淀的pH_______1.9(填“<”、“＞”或“=”)；而实际操作中一般不用此法调节溶液pH，其主要原因是___________________。

（3）操作④中物质Y为_______。查阅资料知CuSO4·5H2O的溶解度曲线如图所示，则操作⑤应采取的措施是蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥等。

（4）为测定胆矾中结晶水的数目，称取25.0g胆矾品体在坩埚中加热，固体质量随温度升高而变化的曲线如图。

当固体质量为8.0g时，观察到固体完全呈黑色。请列式计算开始称取的胆矾中结晶水的数目。

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