Question

某碱性溶液中只含有Na⁺、CH₃COO^﹣、H⁺、OH^﹣四种离子．下列描述正确的是（）

    A． 该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

    B． 该溶液一定由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

    C． 该溶液中离子浓度一定为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

    D． 加入一定量冰醋酸，c（CH₃COO^﹣）可能大于、等于或小于c（Na⁺）

Answer 1

考点：  离子浓度大小的比较．

专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

分析：  A．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，溶液呈碱性；

B．醋酸过量，溶液呈酸性；

C．如NaOH过量较多，可存在c（OH^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）；

D．根据溶液的酸碱性结合电荷守恒判断．

解答：  解：A．醋酸为弱酸，等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，反应生成CH₃COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A正确；

B．醋酸为弱酸，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，故B错误；

C．如NaOH过量较多，可存在c（OH^﹣）＞c（CH₃COO^﹣），故C错误；

D．溶液中存在c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）=c（H⁺）+c（Na⁺），如加入一定量的醋酸，溶液呈酸性，则c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺），呈碱性，则c（CH₃COO^﹣）＜c（Na⁺），呈中性，则c（CH₃COO^﹣）=c（Na⁺），故D正确．

故选AD．

点评：  本题较难，考查学生利用溶液中的离子即离子的浓度关系来分析溶液中的溶质，然后利用电离和水解的知识来解答即可，D项是学生解答的难点，应学会利用电荷守恒来分析．