题目内容
海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是
A．碘元素又称“海洋元素”
B．镁是海水中含量最多的金属元素
C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化
D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐
用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是
A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+
某实验小组对一含有Al3+ 的未知溶液进行了如下分析：
（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。
实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是
A．该未知溶液中至少含有3种阳离子
B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1
C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10
D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
2．8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1．12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是
A．反应后的溶液最多还能溶解1．4 g Fe
B．反应后溶液中c(N03-) =0．85 mol／L
C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
D．1．12 L气体可能是NO、NO2的混合气体
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下，92 g的N02和N204混合气体中含有原子数为6 NA
B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11．2 L
C．0．25 mol Na202中含有的阴离子数为0．5NA
D．在反应KI03 +6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
（10分）Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大。Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d104s1。
（1）W位于元素周期表第_______周期第________族，W的第一电离能________(填“大于”或“小于”)X的第一电离能。
（2）XQ3分子的空间构型为_______，所含化学键类型为________共价键（填“极性”或“非极性”）。
（3）Z基态原子核外电子排布式是______________，Z的单质与过量的X 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为______________。
（4）已知：
①WQ4(g)＋4XY2(g)＝4XY(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g) ΔH＝－574 kJ/mol
②WQ4(g)＋4XY(g)＝2X2(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g) ΔH＝－1160 kJ/mol
此温度下若用4.48 L(已折算成标准状况下)WQ4还原XY2至X2。整个过程中放出的热量为___kJ。
下列反应的离子方程式正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．Fe2(SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3++H2S=Fe2++S↓+2 H+
D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸
D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色
硝酸 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
列有关物质的性质与应用相对应的是
的氧化剂