题目内容

【题目】直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列： ， ， ，…若用分子式表示这一系列化合物，其第十五项应为（ ）
A.C15H24
B.C94H36
C.C60H36
D.C34H96

【答案】B
【解析】解：由题中所列的三种化合物的分子组成，可得它们的分子式分别为C10H8、C16H10、C22H12 ． 三种化合物分子式可知相邻分子间的组成系差为C6H2 ， 令第n个物质的分子式为CxHy，则x=10+6（n﹣1）=6n+4，y=8+2（n﹣1）=2n+6，所以这一系列化合组成其通式为C（6n+4）H（2n+6） ， 则若用分子式表示这一系列化合物，其第十五项应为C94H36 ， 故选B．

练习册系列答案
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【题目】下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ）
A.CH4、P4
B.SO2、CHCl3
C.PCl3、SO3
D.NH3、H2O

【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B.将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成一种盐
C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键
D.CaZ、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1：2

【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有关问题：
（1）粗食盐常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如图：

提供的试剂：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液．
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（填化学式）．
②过滤之前，怎样检验SO42﹣已除去： ．
（2）现需要480mL1.00molL﹣1 NaCl溶液．
①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需 ．
②计算后，需称 NaCl的质量为 ．
③下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→→→→→→G．
A．上下颠倒摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”．
A．称量时砝码生锈：； B．溶解前烧杯内有水：；
C．容量瓶洗涤后未干燥； D．定容时仰视容量瓶刻度线： ．

【题目】根据题意填空：
（1）①标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为；
②某金属氯化物为MCl2 9.5g，含有0.200molC﹣1 ， 金属M的相对原子质量为 ．
③71.5g碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）溶于水，配成500mL溶液，此溶液的物质的量浓度为 ．
④质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最大的物质的体积是；
（2）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5molL﹣1的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、；
②应用托盘天平称取KMnO4固体g．‘
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） ．
A、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
B、加水定容时俯视刻度线
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

【题目】中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟疾﹣青蒿素，获得2015年诺贝尔奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法错误的是（ ）
A.香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色
B.青蒿素分子式为C15H22O5
C.青蒿素含有和H2O2相同的过氧键
D.青蒿素能与氢气发生加成反应

【题目】设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A.常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为NA
B.1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2 NA
C.2.4 g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2 NA
D.标准状况下，2 g氢气所含的原子数目为NA

【题目】有机物H是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．H的一种合成路线如下：
已知：
①有机物G发生脱水反应的产物能使溴水褪色
②1molG能与3molNa反应
③1molG能与2molNaHCO3反应并产生CO2气体
回答下列问题：
（1）D中含有的官能团的名称为 ， G的结构简式为 ．
（2）i的反应类型为 ， ii的反应类型为 ．
（3）由A生成B的反应试剂和条件是 ．
（4）与G具有相同官能团的同分异构体共有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为3：2：1的是（写结构简式）．
（5）由E生成F的化学方程式为 ．
（6）H为G的聚合物，H在生物体内发生水解反应的化学方程式为 ．

【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为： ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
（1）深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO2═2CO+2H2 ， 1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则： ①图1中能表示该反应过程中能量变化的是（填字母）．

②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图2所示，则CH4的转化率约为 ．

（3）C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H= ．
（4）图3是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：
①电池的负极是（填“a”或“b”）电极，正极上的电极反应是 ．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）．

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