Question

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO₂、CO和 H₂O的总质量为27.6g，其中H₂O的质量为10.8g，则CO的质量是（　　）

	A．	1.4 g	B．	2.2 g
	C．	4.4 g	D．	在2.2 g和4.4 g之间

Answer 1

考点：

化学方程式的有关计算．
专题：	烃及其衍生物的燃烧规律．
分析：	根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量，进而求出碳原子的物质的量同时也是CO2和CO的物质的量和，再根据二者总的质量求出平均摩尔质量，最后用十字交叉法解题．
解答：	解：设乙醇的物质的量为x， 由C2H5OH～3H2O    1mol     54g     x     10.8g =， 解之得x=0.2mol， 由乙醇的分子式可知n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol， 则m（CO2）+m（CO）=27.6g﹣10.8g=16.8g， ==42g•mol﹣1 由十字交叉法可知： ， 所以m（CO）=28g•mol﹣1×0.4mol×=1.4g， 故选A．
点评：	本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据水的物质的量计算乙醇的物质的量为解答该题的关键，建议利用十字交叉法解答，难度中等．