Question

高温  .

硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：



已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：



回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是______．
（2）煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为______．实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有______．
（3）产品Ⅱ的化学式为______，为了获得产品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：______．
（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，______．

Answer 1

（1）因Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO与还原剂反应生成铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以滤液中的主要溶质是硫酸亚铁，故答案为：Fe²⁺；
（2）因碳酸亚铁与氧气反应生成了氧化铁盒二氧化碳，4FeCO₃+O₂

高温  .

2Fe₂O₃+4CO₂；因实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳，
故答案为：4FeCO₃+O₂

高温  .

2Fe₂O₃+4CO₂； 坩埚、坩埚钳；
（3）硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵；因硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾，
故答案为：K₂SO₄；蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；
（4）因检验产品II中是否含有氯化物杂质需先除去SO₄，再检验Cl^-，所以滴加过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤后向滤液滴加AgNO₃溶液，
故答案为：滴加过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤后向滤液滴加AgNO₃溶液．