Question

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z单质的氧化性在同周期主族元素中最强。

（1）X位于元素周期表中第       周期第       族；

（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是       （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是            （写化学式）。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是                                       。

（4）写出Z的单质与甲烷在光照的条件下发生第一步反应的方程式                  。

 

Answer 1

【答案】

（7分）（1）三　1A　（2分）　（2）Si   HCl （2分）

（3）SiCl₄＋3H₂O＝H₂SiO₃＋3HCl （2分）

CH₄+Cl₂ CH₃Cl+ HCl（1分）（其他合理答案均可）

【解析】

试题分析：W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W是氧元素。X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径最大，这说明X是Na；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是硅元素；Z单质的氧化性在同周期主族元素中最强，且原子半径大于氧元素的，因此Z是氯元素。

（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族。

（2）硅形成的晶体是原子晶体，所以X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是SI；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，因此强酸是盐酸，弱酸是硅酸，则该反应的化学方程式是SiCl₄＋3H₂O＝H₂SiO₃＋3HCl。

（4）Z的单质与甲烷在光照的条件下发生取代反应，则第一步反应的方程式是CH₄+Cl₂ CH₃Cl+ HCl

考点：考查元素周期表的结构元素周期律的应用和有关判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。