题目内容
将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
| A、铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变 |
| B、往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色 |
| C、Fe2+和Fe3+物质的量之比为2：1 |
| D、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 |
考点：铁的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：n（Fe）=
=0.02mol，n（FeCl3）=c×V=2mol?L-1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，以此来解答．
| 1.12g |
| 56g/mol |
解答：
解：n（Fe）=
=0.02mol，n（FeCl3）=c×V=2mol?L-1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，
A.0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，所以氯化铁剩余0.01mol，Fe完全反应，Cl-基本保持不变，故A错误；
B．由于氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故B错误；
C．生成0.06molFe2+，氯化铁剩余0.01mol，则Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1，故C错误；
D．氧化产物、还原产物均为FeCl2，由电子守恒可知，1mol还原剂被氧化与2mol氧化剂被还原得失电子守恒，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故D正确；
故选D．
| 1.12g |
| 56g/mol |
A.0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，所以氯化铁剩余0.01mol，Fe完全反应，Cl-基本保持不变，故A错误；
B．由于氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故B错误；
C．生成0.06molFe2+，氯化铁剩余0.01mol，则Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1，故C错误；
D．氧化产物、还原产物均为FeCl2，由电子守恒可知，1mol还原剂被氧化与2mol氧化剂被还原得失电子守恒，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故D正确；
故选D．
点评：本题考查铁的化学性质及氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重分析与计算能力的考查，注意发生的离子反应及过量分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有I-⑤可能含有NH4+．
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