Question

【题目】已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

（1）写出对应元素的名称：A_____，C_____，E_____。

（2）写出下列物质的电子式：

①D元素形成的单质____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。

（3）A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_____。

A．A2B2和E2B2中都含有非极性共价键

B．A2B和E2B都含离子键

C．A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为1∶2

D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应

Answer 1

【答案】钠 硫 氢 B

【解析】

A与B形成的离子化合物A2B中，所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30，所以A是Na元素，B是O元素。又因为原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族，所以C是S元素。D和E可形成4核10电子分子，因此D是N元素，E是H元素，据此答题。

（1）由分析可知：A是钠元素，C是硫元素，E是氢元素，故答案为：钠，硫，氢。

（2）①D元素形成的单质为N2，氮气分子中氮原子间形成三个共用电子对后各自达到8电子稳定结构，电子式为，故答案为：。

②A、B、E形成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和极性键，电子式是，故答案为：；

③D、E形成的化合物是氨气，含有共价键，电子式是，故答案为：。

（3）A和B可形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，E与B可形成的两种化合物H2O、H2O2，

A.H2O2其中H-O键为极性共价键，O-O键为非极性共价键，过氧化钠中只含有非极性键和离子键，故A正确；

B.Na2O中含有离子键，H2O中含有共价键，故B错误；

C.Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，所以阳离子和阴离子数目之比都是2：1，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，则氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比均为1∶2，故C正确；

D.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故D正确。

故答案为：B。