题目内容

有三种化合物：①NaHCO3、②Al(OH)3、③H2NCH2COOH，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是

[　　]

A．

只有②

B．

只有①②

C．

只有②③

D．

①②③

答案：D
练习册系列答案
相关题目
芳香族化合物A（化学式为（C9H9BrO2）在一定条件下有如下的转化关系，其中1molC与Na完全反应生成1molH2，若与NaHCO3完全反应也能产生1molCO2，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环．

（1）C的分子式
C9H10O3
C9H10O3
，
A、D、G的结构简式A
、D
、G
；
（2）用核磁共振氢谱可以证明化合物B中有
7
7
种氢处于不同的化学环境．
（3）反应⑤的化学方程式
；
已知R物质属于C的同分异构体，其性质如下：

（4）若R的苯环上一卤代物有两种，R的结构简式为
；
（5）若R的苯环上一卤代物有三种，R的结构简式
（任写一种）．
（2011?濮阳二模）据报到，目前我国结核病的发病率有升高的趋势．抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS-Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种．它与雷米封同时服用，可以产生协同作用．已知：①核磁共振氢谱可以证明化合物B有三种不同环境的氢

右面是PAS-Na的一种合成路线：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式
；
（2）写出反应方程式：B→C：
F→PAS-Na：
；
（3）指出反应类型：I
取代反应
取代反应
，II
氧化反应
氧化反应
；
（4）①上述转化中试剂X，Y和试剂Z分别是：试剂X
b
b
；试剂Y
a
a
试剂Z
c
c
；（选填字Y母）
a．Fe，HCl，H2O   b．KMnO4（H+）c．NaHCO3溶液d．CO2
②若上述转化物质C依次与试剂Y、NaOH溶液、试剂X作用，能否得到F，为什么？
（5）写出同时符合下列要求的F的同分异构体的结构简式．
①属于芳香族化合物，分子中有两个取代基；②与FeCl3溶液能发生显色反应③含有一个硝基．
A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．请回答下列问题：
（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
（至少写出四种）．
（2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为
H2O＞HCl＞CH4
H2O＞HCl＞CH4
（用化学式表示）．
（3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A、C、D、E四种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式
HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
、
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为
r（Na+）＞r（Al3+）
r（Na+）＞r（Al3+）
（用离子符号表示）；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为
23：27
23：27
，上述反应的化学方程式为
Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑
Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑
；若D的单质的物质的量为x mol，则上述反应中得到另一物质的物质的量为
2xmol
2xmol
．
A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的原子序数之和等于E、G的原子序数之和．请回答下列问题：
（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
（至少写出4种）．
（2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为
H2O＞HCl＞CH4
H2O＞HCl＞CH4
（用化学式表示）．
（3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由C、D、E三种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式：
HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
、
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）用B、E两种元素的单质作为电极材料，A、C、D三种元素组成的化合物的水溶液作为电解质溶液可组成原电池．则原电池的负极为
铝
铝
（填名称），其负极的电极反应式为
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．
（5）由A、B、C三种元素可形成许多种化合物，其中一种化合物的化学式为A2B2C4，这种化合物的水溶液100mL 2mol/L与100mL 1mol/L由A、C、D三种元素形成的化合物的水溶液反应，所得溶液呈酸性，其原因为
NaHC2O4溶液中HC2O4-的电离程度大于其水解程度，故其溶液呈酸性
NaHC2O4溶液中HC2O4-的电离程度大于其水解程度，故其溶液呈酸性
，所得溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为
c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
．
（2012?顺义区二模）部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：
序号 元素 结构及性质
① A A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
② B B原子最外层电子数是内层电子总数的
1
5
③ C C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料
④ D A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分
⑤ E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥ F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
请用化学用语回答下列问题：
（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐
减弱
减弱
；用原子结构解释其原因
Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱
Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱
．
（2）一定条件下，将4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到体积为 2L的密闭容器中．反应达到平衡时，容器中为FE2 0.4mol，则此反应的平衡常数是．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
ad
ad
（填字母）．
a．增大压强   b．降低温度   c．使用催化剂    d．增大反应物的浓度
（3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1：2、1：1的两种化合物X和Y．
实验编号 温度/℃ 加入试剂 加入Y的量
① 5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
② 40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
③ 40 2滴1mol/L FeCl3溶液
2mL X
欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择
①②
①②
组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
37g
37g
g，此时反应的方程式为
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网