Question

研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过知识回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
①反应的热化学方程式为

 

．
②已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ?mol^-1
则C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=

 

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol^-1，H-H键的键能是436.0kJ?mol^-1； N-H键的键能是391.55kJ?mol^-1．则1/2N₂（g）+3/2H₂（g）═NH₃（g）△H=

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）①依据图象分析反应是放热反应，焓变为-41KJ/mol，依据热化学方程式的书写方法写出；
②依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需让化学方程式；
（2）反应的焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和计算．

解答： 解：（1）①图象分析反应是放热反应，焓变为-41KJ/mol，标注物质狙击状态和对应反应焓变得到热化学方程式为：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ?mol^-1，故答案为：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ?mol^-1；
②（1）CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ?mol^-1；
（2）C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ?mol^-1
依据盖斯定律（2）-（1）得到：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H═+172kJ/mol，
故答案为：+172kJ/mol；
（2）N≡N键的键能是948.9kJ?mol^-1，H-H键的键能是436.0kJ?mol^-1； N-H键的键能是391.55kJ?mol^-1．则

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）═NH₃（g）；
△H=反应物键能总和-生成物键能总和=

1

2

×948.9kJ?mol^-1 +

3

2

×436.0kJ?mol^-1 -3×391.55kJ?mol^-1=-46.2KJ/mol，
故答案为：-46.2 KJ/moL．

点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，注意键能计算焓变的方法，题目难度中等．