(1)打开K2 .合并K1 .若所盛溶液为CuSO4溶液:则A为极. A极的电极反应式为 .若所盛溶液为KCl溶液:则B极的电极反应式为 (2)打开K1.合并K2.若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液.则: ①A电极附近可观察到的现象是 .Na+移向极 ②B电极上的电极反应式为 . 总反应化学方程式是 . ③反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为极， A极的电极反应式为。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为

（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可观察到的现象是，Na+移向极（填A、B）

②B电极上的电极反应式为，

总反应化学方程式是。

③反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的。[ pH=-lgc(H+) ]

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如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是

A．甲中铁被保护不会腐蚀

B．甲中正极反应式为

4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

C．乙中铁电极上发生氧化反应

D．乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色

过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C₇H₅O₃Na的是

A．NaHCO₃溶液　　　 B．Na₂CO₃溶液

C．NaOH溶液　 D．NaCl溶液

电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（）

A、阴极 B、负极 C、铜电极 D、石墨电极

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 (　　)

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1　②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1　③2 s时物质A的转化率为70%　④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1

其中正确的是

A．①③ B．①④

C．②③ D．③④

某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是

①用浓硫酸代替稀硫酸　②加热　③改用铝粉　④增大稀硫酸的体积　⑤加水　⑥加入少量硫酸铜

A．全部 B．②③⑥

C．①②③⑥ D．②③④⑥

NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　)

①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸

A．全部 B．只有①②③④

C．只有①②③⑤ D．只有①②④⑤

25℃和101kPa时，乙烯、乙炔和丙炔组成的混合烃20mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了35mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（　　）

A. 75% B. 12.5% C. 25% D. 50%

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