题目内容

（4分）稀盐酸与铝发生反应，要生成3.36L氢气（标准状况），需消耗铝    g；反应过程中转移     mol电子。

2.7   0.3

解析

练习册系列答案
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某同学在学习化学反应速率时做了两个实验：
实验一是用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与氢离子浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快．
实验二是用相同浓度的稀盐酸与两块铝片（一片是纯铝，另一是含有杂质的铝，含的杂质以铜为主）发生反应时，发现盐酸与含杂质的铝反应产生氢气的速率比纯铝反应更快．他决定对其原因进行探究．请填写下列空白：
对于实验一：
（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：
Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO2-4对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-都对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：
Cl-、SO42-都对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小；
Cl-、SO42-都对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小；
．
（2）该同学设计进行了两组实验，即得出了正确的结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有体积相同、H+浓度相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中；
①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化．
②在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
③若观察到实验①中
反应速率加快、
反应速率加快、
，实验②中
反应速率减慢
反应速率减慢
，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有促进作用．
对于实验二：该同学通过查阅资料知道是因为含杂质的铝与盐酸反应时形成了微小的原电池，使铝片与盐酸反应生成氢气的速率加快．为了验证资料中所说的事实，请帮助该同学设计一个对比实验来验证这一事实．
取两片相同的纯铝片和相同浓度、体积的稀盐酸．将一片铝直接放入稀盐酸中，另一片铝和一片铜接触后再放入稀盐酸中，对比它们产生氢气的速率的大小
取两片相同的纯铝片和相同浓度、体积的稀盐酸．将一片铝直接放入稀盐酸中，另一片铝和一片铜接触后再放入稀盐酸中，对比它们产生氢气的速率的大小
．
动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中 D．反应较快，产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究
研究同周期元素性质的递变规律
研究同周期元素性质的递变规律
递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①
试管
试管
，②
酒精灯
酒精灯
，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象（填A～F）
写出步骤②中发生的化学方程式：
Na2S+Cl2=2NaCl+S
Na2S+Cl2=2NaCl+S
，写出步骤⑥中发生的离子方程式：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
，此实验的结论：
从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增
从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增
．
化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空
（1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如用图1所示装置及下表中试剂，过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是
变蓝
变蓝
，
无明显现象
无明显现象
，
有白色胶状沉淀
有白色胶状沉淀
，
变白
变白
，
实验编号 ①中的物质 ②中的物质
1 淀粉碘化钾溶液 浓硝酸
2 酚酞溶液 浓硫酸
3 氯化铝溶液 浓氨水
4 湿润的红纸 饱和氯水
（2）用图2装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有
NaNO3、NaNO2
NaNO3、NaNO2
（填写化学式）
（3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．

①若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是
①③
①③
（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是
氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应
氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应
．收集干燥的NH3，收集装置应选择（填装置序号）
⑤
⑤
，理由是
导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气
导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气
．
②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级（粒子直径在1-10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
．
（4）图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应
使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应
，整套实验装置中能防止倒吸的装置是
（Ⅱ）（Ⅲ）
（Ⅱ）（Ⅲ）
（填装置序号）
对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫．
假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠．
假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠．
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎．
②将研钵中的样品露置在空气中两天．
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡．
④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
（5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因（用化学方程式表示）
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
．
（6）如果要验证③是否成立的实验方法是
取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀
取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀
．

（4分）稀盐酸与铝发生反应，要生成3.36L氢气（标准状况），需消耗铝     g；反应过程中转移      mol电子。

 

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