题目内容

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2：3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═2NO↑+3BaSO4↓+4H+
C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．HClO与HSO3-发生氧化还原反应；
B．向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2，硝酸根离子全被被还原；
C．稀硝酸中加入过量铁粉反应生成亚铁离子；
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子．

解答 解：A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体CIO-+H2O+Ca2++SO2═CaSO4↓+2H++CI-，故A错误；
B．向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2，硝酸根离子全被被还原，应为Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═2NO↑+BaSO4↓+4H++2SO42-，故B错误；
C．稀硝酸中加入过量铁粉反应生成亚铁离子，应为3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子，为Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，试题侧重于元素化合物的性质的综合应用，注意物质的化学式、电荷守恒和质量守恒的判断．

练习册系列答案
相关题目
13．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+，溶解温度应控制在60-70度，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
（2）写出步骤 ③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（3）步骤 ⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）
A、分馏塔   B、离心机  C、反应釜   D、框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜药品mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$．
14．研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义．

（1）由MgO制成的Mg可构成“镁--次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；
（2）化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，其中一种氧化物为红棕色，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示：
①甲的化学式是NO2；
②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是b．t1～t2时间内v正（乙）＜v逆（甲）（填“＞”“＜”或“=”）
③反应进行到t2时刻，改变的条件可能是增大NO2浓度．
（3）用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的．已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ•mol-1；
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1，则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ•mol-1．
11．计算：实验室用金属锌和稀硫酸制取氢气，在标准状况下，130g锌完全反应能够制取氢气多少升．
18．如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（　　）
A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B．碳化钙与食盐水反应制取乙炔
C．浓氨水和生石灰反应制取氨气D．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气
8．肼（N2H4）是一种重要的工业产品．资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼．相关物质的物理性质如下：
性状熔点/℃沸点/℃水溶性
N2H4无色液体1.4113与水混溶
N2H6SO4无色晶体254/微溶于冷水，易溶于热水
某学生对NH3与NaClO的反应进行实验探究：
步骤操作现象
I取10g NaClO固体，加入100mL水固体溶解，溶液呈碱性
II液面上方出现白雾
（1）NaClO溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）肼是一种二元弱碱．
①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
②向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（3）进一步实验确认了A中生成了N2H4．步骤II中反应的化学方程式是（N2不参与反应）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）继续进行如下实验：
a．向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀．过滤、洗涤，得到N2H6SO4固体．
b．将N2H6SO4固体溶于KOH溶液，蒸馏，得到高纯度、高浓度的N2H4溶液．
①通过检验Cl-来判断沉淀是否洗涤干净．检验Cl-操作是取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净．
②提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是重结晶．
③实验b中省略的实验操作是蒸馏．
（5）常见无机酸与N2H4反应的能力顺序如下：H3PO4＜H2SO4＜HClO4．原因是P、S、Cl都是第三周期元素．同一周期的元素，从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径减小，得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，非金属最高价含氧酸与N2H4的反应能力逐渐增强．
15．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$
（1）写出该反应的化学方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是ABC（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总的物质的量不随时间而变化
E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=$\frac{0.03}{{t}_{1}-{t}_{2}}$mol/（L．s）．
（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g） 再次达到平衡后，H2的物质的量为0.7mol．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是加催化剂（只要写其中一种答案即可）
12．下列说法正确的是（　　）
A．特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂
B．蛋白质是由氨基酸形成的可水解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象
C．聚丙烯的结构简式为：
D．石英的化学式为CaSiO3
13．氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁．
（1）水是制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是abc．
a．水分子是极性分子
b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
c．水分子空间结构呈V形
d．CuSO4•5H2O晶体中所有水分子都是配体
（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础．
在光化学电池中，以紫外线照射钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2．已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为SrTiO3．
（3）氢的规模化储运是氢能应用的关键．
①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料．该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2．
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近被密切关注的一种新型储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机化合物是CH3CH3（写结构简式）．
③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕捉转变为碳酸氢盐，碳酸氢盐又能催化转化为甲酸盐．已知HCO${\;}_{3}^{-}$在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出二聚体的结构式．

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