Question

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是(　　)

A．Z为0.3 mol/L                       B．Y₂为0.35 mol/

C．X₂为0.2 mol/L                       D．Z为0.4 mol/L

Answer 1

解析　假设0.1 mol/L X₂全部转化为Z(消耗0.1 mol/L Y₂)，c(Z)＝0.2 mol/L＋0.2 mol/L＝0.4 mol/L，假设0.2 mol/L Z全部转化为X₂和Y₂，则c(X₂)＝0.1 mol/L＋0.1 mol/L＝0.2 mol/L，c(Y₂)＝0.3 mol/L＋0.1 mol/L＝0.4 mol/L，由于X₂＋Y₂2Z是可逆反应，两个反应方向都不能进行到底，故反应达到平衡时，c(Z)<0.4 mol/L，c(X₂)<0.2 mol/L，c(Y₂)<0.4 mol/L；若Y₂为0.35 mol/L，则X₂应为0.15 mol/L。

答案　A