Question

某温度下的溶液中c(H^＋)＝10^xmol/L，c(OH^－)＝10^ymol/L。x与y的关系图所示，下列说法正确的是

A．该温度高于25℃

B．图中a点溶液呈碱性

C．该温度下，0.01 mol·L^－1的HCl溶液的pH=2

D．该温度下，0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH=12

 

Answer 1

【答案】

BC

【解析】

试题分析：A、c(OH^－)+c(H^＋)＝10^-15,而25°时c(OH^－)+c(H^＋)＝10^-14，故该温度应低于25℃。

B、a点对应的c(H^＋)＝10^—15mol/L，c(OH^－)＝0mol/L，故为碱性。

C、0.01 mol·L^－1的HCl溶液中c(H^＋)＝10^-2，根据pH=-㏒₁₀（H^＋)，得PH=2。

考点：浓度与pH关系

点评：此题考核了溶液PH和氢离子、氢氧根离子的关系，熟悉掌握PH的计算式，难度不大。