题目内容
下列反应中，属于加成反应的是
A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
B．CH2=CH2+HOCl → HOCH2—CH2Cl
C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
D．
B
下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值
B.盛放NaOH溶液时.使用带玻璃塞的磨口瓶
C.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液
D.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
下列叙述正确的是
A．只含一种元素的物质，可能为混合物
B．非金属元素都是主族元素，最外层电子数都大于或等于3
C．中子数为143，通过化学变化可以实现235U与238U间的相互转化
D．工业由N2制备氨气以及由NH3氧化制备硝酸的过程都属于氮的固定
碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定． （1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2． ①气体a的成分是
②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：：
3FeS+5O2 1_________+3___________。
（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量． ①H2O2氧化SO2的化学方程式： ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数： （3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量． ①气体a通过B和C的目的是
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 ．
下列物质属于天然高分子化合物的是
A．蛋白质 B．天然气 C．聚乙烯 D．葡萄糖
一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是
A. 4.4 g B. 1.4 g C. 2.2 g D. 在2.2 g和4.4 g之间
下列叙述正确的是( )
A.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
B.借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素
C.地球上大量的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”
D.新制氯水应保存在无色试剂瓶中
已知R2-的核内有x个中子，R的质量数为M，则m克R2-含有的电子的物质的量为( )
A．(M-x+2)mol B．m(M+x-2)/M mol
C．m(M-x-2)/M mol D. m(M-x+2)/M mol
反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH ＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，
平衡体系中NO2的体积分数随压强(缩小体积)的
变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．a、c两点的反应速率：a>c
B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
C．由状态b到状态a，可以用加热的方法
D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c
2CH3CHO＋2H2O
2CH3CHO＋2H2O
中子数为143，通过化学变化可以实现235U与238U间的相互转化
正确的是( ) 
)mol B．m(M+x-2
2NO2(g)ΔH ＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，
平衡体系中NO2的体积分数随压强(缩小体积)的