题目内容

某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：下列说法正确的是（　　）

（1）溶液
用Pt丝灼烧
①
直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+
（2）溶液
+氯化钡溶液
②
 
+稀HCl酸化
③
产生白色沉淀：证明有SO42-
（3）溶液
+稀氨水
④
白色沉淀
+烧碱溶液
⑤
无色溶液
吹气
⑥
白色沉淀：证明有Al3+．
A、该无色溶液有可能是明矾溶液
B、这三组实验中，（2）和（3）都是严密合理的
C、步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、步骤⑥的化学方程式可能为：NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3
考点：常见离子的检验方法
专题：物质检验鉴别题
分析：钾元素焰色反应透过钴玻璃观察会显示紫色，能和氯化钡反应产生白色不溶于盐酸的白色沉淀是氯化银或是硫酸钡，能和氢氧化钠反应生成可溶性的盐溶液的氢氧化物是氢氧化铝，偏铝酸钠可以和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀．
解答： 解：（1）溶液用
Pt丝灼烧
①
直接观察无明显的紫色火焰，可能含有K+，也可能没有；
（2）溶液
+氯化钡溶液
②
 
+稀HCl酸化
③
产生白色沉淀，该白色沉淀是氯化银或是硫酸钡，可以证明有SO42-和Cl-中的至少一种；
（3）溶液
+稀氨水
④
白色沉淀（氢氧化铝）
+烧碱溶液
⑤
无色溶液（偏铝酸钠）
吹气
⑥
白色沉淀溶液（氢氧化铝）：证明一定有Al3+．
A、该无色溶液有可能含有铝离子、钾离子、硫酸根离子，所以可能是明矾溶液，故A正确；
B、这三组实验中，（2）中，硝酸银与氯化钡生成氯化银白色沉淀，所以（2）是不严密的，故B错误；
C、步骤④的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D、步骤⑥的化学方程式为NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查学生离子的检验知识，注意离子的特征离子反应是离子检验的依据，难度不大．
练习册系列答案
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已知：O2（g）=O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6-（g）=PtF6（g）+e-△H2=+771.1kJ?mol-1
O2+（g）+PtF6-（g）=O2PtF6（S）△H3=-482.2kJ?mol-1
则反应O2（g）+PtF6（g）=O2PtF6 （s）的△H是（　　）
A、77.6 kJ
B、-77.6 kJ?mol-1
C、+77.6kJ?mol-1
D、-886.8kJ?mol-1
用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml  1.0mol/L的稀H2SO4
（1 ） 配制步骤为：计算→称量→
 
→移液→
 
→定容→摇匀→装瓶等八步；
（2）通过计算需要用规则20mL量筒量取浓硫酸
 

（3）配制过程中所需仪器除量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验
 
、
 

（4）定容时加水至距刻度线下
 
cm处，改用胶头滴管加水至
 
，盖好瓶塞并摇匀．
（5）误差分析．下列操作会所配溶液浓度偏大的是
 

A．量取浓硫酸时时间过长   
B．定容时俯视刻度线
C．溶液未冷却就定容       
D．容量瓶使用前没有进行干燥．
已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则0.1mol?L-1的NaA溶液的pH最有可能是（　　）
A、5.6B、7.0
C、9.0D、13.0
下列各种说法中，正确的是（　　）
A、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸
B、所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子
C、氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等
D、氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱
下列实验装置设计完全正确、且能达到目的是（　　）
A、
碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4
B、
滴定法测定盐酸溶液的浓度
C、
合成氨并检验氨的生成
D、
制备Al（OH）3沉淀
关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（　　）
A、加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-
B、加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-
C、用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+
D、加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+
下列关于铯（CS）及其化合物的叙述不正确的是（　　）
①碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯． 
②氢氧化铯是一种强碱．
③无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水．   
④铯只存在一种氧化物．
A、①②B、③④C、①③D、①④
下列有关碳和硅氧化物的说法中，正确的是（　　）
A、二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物
B、二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强
C、高温时二氧化硅与纯碱反应放了二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D、二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸

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