Question

在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH－)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32—)均增大

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A.在NaHCO3溶液中存在水的电离平衡、HCO3-的电离平衡及HCO3-的水解平衡；在Na2CO3溶液中存在水的电离平衡及CO32-的水解平衡；正确；B．在NaHCO3与Na2CO3溶液中存在Na+、HCO3-、CO32-、H2CO3、H+、OH-,所以含有的粒子种类相同，正确；C．在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，前者存在HCO3-的电离平衡及HCO3-的水解平衡，由于水解大于电离，所以溶液显碱性，由于水解程度HCO3-<CO32-,所以溶液中c(OH－)前者小于后者，错误。D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，，由于增大c(OH-),所以二者的水解平衡都逆向移动，而且前者会发生反应产生正盐，产生CO32—，因此c(CO32—)均增大，正确。

考点：考查溶液中NaHCO3与Na2CO3的性质比较的知识。