题目内容
【题目】在3个体积均为4.0 L的恒容密闭容器中，反应 CO2(g)＋C(s)
2CO(g) ΔH > 0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是
容器 | 温度/K | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(CO2) | n(C) | n(CO) | n(CO) | ||
I | 977 | 0.56 | 1.12 | 0 | 0.8 |
II | 977 | 1.12 | 1.12 | 0 | x |
III | 1250 | 0 | 0 | 1.12 | y |
A.977 K，该反应的化学平衡常数值为4
B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动
C.达到平衡时，容器I中CO2的转化率比容器II中的大
D.达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6%
【答案】C
【解析】
A．容器I体积为4L，初始投料为n(CO2)=0.56mol，n(C)=1.12mol，C为固体，不计浓度，所以列三段式有：
平衡常数K=
=1，故A错误；
B．C为纯固体，向容器Ⅰ中增加C的量，平衡不移动，故B错误；
C．若II的容器体积为I容器体积的二倍，则和I达到等效平衡，两容器中CO2的转化率相同，而实际上，II容器体积与I容器体积相等，所以压强更大，增大压强平衡逆向移动，所以达到平衡时，容器II中CO2的转化率比容器I中的小，故C正确；
D．I与Ⅲ极限转化后起始量相同，若温度相同，则二者达到等效平衡，容器I中CO2转化率为
=71.4%，则容器III中的CO的转化率为1-71.4%=28.6%，而实际上Ⅲ中温度更高，该反应正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，即向生成CO的方向移动，所以III中的CO的转化率要小于28.6%，故D错误；
故答案为C。
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