题目内容

在一定温度下将1 mol　CO和3 mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为

[　　]

A．

1.2 mol

B．

1.5 mol

C．

1.8 mol

D．

2.5 mol

答案：C
练习册系列答案
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（2011?延庆县一模）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中．A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；
回答下列问题：
（1）N的电子式为
；M分子中含有
极性
极性
（填“极性”或“非极性”）键
（2）D与E以1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

（3）A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1：1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1：2加热反应，写出反应的化学方程式
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
．反应后水溶液显
碱
碱
（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
（用离子方程式表示）
（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质．则其负极反应为
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
；一段时间后，溶液pH
减小
减小
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）在一定温度下，将4mol C单质和12mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为
0.5mol/L-1min-1
0.5mol/L-1min-1
；该温度下的平衡常数为K=
4
27
4
27
．从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是
a、c、e
a、c、e
（选填序号字母）．
a、及时分离出生成物     b、平衡后再加入6molA物质     c、增大压强      d、使用催化剂   e、平衡后再加入2molC物质．
在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为
2NM
2NM
．?
（2）若t1=5S，则前5S用M表示的反应速率为
0.3mol/（L?s）
0.3mol/（L?s）
．
（3）t2时，正反应速率
大于
大于
逆反应速率（填大于．等于或小于）．
（4）t3时若升高温度，则逆反应速率将
增大
增大
（填增大．减小或不变）．
（5）t3时减小容器的体积，则正反应率
大于
大于
逆反应速率（填大于、等于或小于）．
甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟各物质之间存在如图所示的转化关系
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请回答下列问题：
（1）C溶液显
 
性（填“酸”、“碱”或“中”），若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 
 （用离子符号表示）．
（2）一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成6.8g A气体，可放出18.44KJ热量，则该反应的热化学方程式为
 

（3）在一定温度下，向容积不变（容积为10L）的密闭容器中加入2mol乙气体、8mol甲气体及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，用乙气体表示的反应速率为：
 
，反应达平衡犹态时甲气体的转化率为
 
，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：
 
（任意写一条）；在上述平衡中，若再加入2molA气体、2mol乙气体，则此时化学平衡将
 
移动．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（4）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将
 
 （填“增大“、“减小“或“不变”），Ksp（M）将
 
 （填“增大“、“减小“或“不变”）．
精英家教网（1）1mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：
 
．
（2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，请写出下列转化的方程式，并注明反应类型．
丙烯→聚丙烯
 

（3）将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4S末，测得N2 2mol、H21.5mol、NH32mol．则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为
 
．
（4）在500ml密闭容器中，将2mol A和1molB混合加热到500℃，达到平衡2A（g）+B （g）?3C（g）  K=16求A转化为C的转化率为
 
．
（5）在密闭容器中发生下列反应：aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，A的浓度为原平衡的2.1倍，则 a
 
 c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，反应的化学方程式为
 
．
精英家教网在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为V L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A、t2时M与N的物质的量浓度之比为1：1
B、t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等
C、反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2：5
D、0～t2内用M表示的平均反应速率是
3
Vt2
 mol/（L?min）

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