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实验报告记录的实验现象正确的是

练习册系列答案

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实验室中需要配制500mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。

（1）用托盘天平称量NaOH固体 g。

称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是。

（2）实验所需要的玻璃仪器有。

（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是。

A．称量时已观察到NaOH吸水

B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，立即添加蒸馏水至刻度线

C．定容、摇匀后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶

莽草酸可用来合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法错误的是

A．分子式为C7H10O5

B．分子中含有两种官能团

C．既可发生加成又可发生取代反应

D．能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。

（1）若F是由Na+和SO42﹣组成的溶液，则甲的化学式是，列举A物质的一种用途。

（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为，丁属于单质、酸、碱中的；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，对应的离子方程式和化学方程式依次是。

（3）写出G→A+C的化学方程式：。

（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：。

（5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的NaOH溶液，该反应的离子方程式为。

（6）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为。

80℃时，2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应N2O42NO2 △H=＋QkJ·mol－1(Q>0) ,获得如下数据:

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L－1	0．00	0．12	0．20	0．26	0．30	0．30

下列判断正确的是

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20—40s内，v(N2O4)=0．004mol/(L·s)

C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ

D．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。下列哪组物质不属于某元素的同素异形体的是

A．钢和铁 B．金刚石和石墨

C．红磷和白磷 D．斜方硫和单斜硫

已知反应2A（g）=2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）

A．减小容器容积 B．增大容器容积 C．减小B的浓度 D．降温

向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）

A． B． C． D．

在某温度下, 0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是

A．由水电离出的c （H+）相等

B．由水电离出的c （H+）都是1.0×10-12mol·L-1

C．由水电离出的c （OH-）都是0.01 mol·L-1

D．两者都促进了水的电离

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