题目内容
11．下列各种操作中．不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是（ ）| A． | 向Fe（OH）3胶体中加入4 mol/LH2SO4至过量 | |
| B． | 向紫色石蕊试剂中通入过量C12 | |
| C． | 向紫色石蕊试剂中通入过量SO2 | |
| D． | 向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量 |
分析 A、氢氧化铁胶体加入硫酸先发生胶体聚沉消除红褐色沉淀，继续加入沉淀溶解；
B、氯气通入紫色石蕊试液生成盐酸和次氯酸，溶液颜色显变红后褪色；
C、二氧化硫是酸性氧化物，漂白性具有选择性，溶于水生成亚硫酸使石蕊变红色；
D、酚酞试液中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈红色，但过了过氧化钠具有强氧化性使红色褪去．
解答 解：A、氢氧化铁胶体加入硫酸先发生胶体聚沉消除红褐色沉淀，继续加入红褐色沉淀溶解，导致液体分散系颜色发生两次显著变化，故A不符合；
B、氯气通入紫色石蕊试液生成盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性具有漂白作用，溶液颜色先变红后褪色，导致液体分散系颜色发生两次显著变化，故B不符合；
C、二氧化硫是酸性氧化物，漂白性具有选择性，溶于水生成亚硫酸使石蕊变红色，故C符合；
D、酚酞试液中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈红色，但过了过氧化钠具有强氧化性使红色褪去，导致液体分散系颜色发生两次显著变化，故D不符合；
故选C．
点评 本题考查了胶体性质的分析，氯气、二氧化硫、过氧化钠物质性质的综合应用，注意知识积累，熟练掌握基础是解题关键，题目较简单．
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2．下列关于钠的说法不正确的是（ ）
| A． | 金属钠与O2反应，条件不同，产物不同 | |
| B． | 少量钠可保存在煤油中 | |
| C． | 金属钠质软，可以用小刀切割 | |
| D． | 由于钠很活泼，所以它能从水溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属 |
19．
如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ）
如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ）| A． | 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） H＜0 | B． | 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） H＜0 m | ||
| C． | H2（g）+I2（g）?2HI（g） H＞0 | D． | N2（g）+3H2（g）?2 NH3（g） H＜0 |
6．有关实验操作，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜 | |
| B． | 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳 | |
| C． | 丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水 | |
| D． | 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物 |
16．卤素互化物（XX′n）的性质与卤素单质相似，其中非金属性：X＜X′．已知反应如下：3H2O+2ICl3=5HCl+ICl+HIO3．则下列判断正确的是（ ）
| A． | XX′n 属于活泼非金属单质 | |
| B． | ICl3 属于共价化合物 | |
| C． | 上述反应中HCl是还原产物 | |
| D． | ICl溶于水的反应：ICl+H2O=HIO+HCl 不属于氧化还原反应 |
3．某实验小组同学设计实验，完成了Cu和FeCl3溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究．
已知：i．Cu2+$\stackrel{SCN-}{→}$CuSCN↓（白色）+（SCn）2（黄色）
ii．（SCn）2的性质与卤素单质相似，且氧化性：Br2＞（SCN）2＞I2
（1）Cu和FeCl3溶液反应的离子方程式是2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+．
（2）现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：Cu2+和SCN-生成（SCN）2，进而使清液中的Fe2+氧化为Fe3+．设计了如图1所示的实验II进行验证：
①认为原因被证实的现象iii是出现白色沉淀，溶液显红色．
②加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2、2Fe 2++（SCN）2+4SCN-=2Fe（SCN）3．
（3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如图2所示：
①对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：由于KSCN溶液过量，所以黄色溶液中不含有Cu2+．
②改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是加入KSCN之后溶液变黄，加入FeCl2之后变红．
（4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：
①实验IV中溶液红色褪去，不能说明Fe3+反应完全．结合实验II或III，说明理由：因为Cu只要和Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+，它们就会与SCN-反应，所以红色褪去也有可能是溶液中的SCN-被消耗完．
②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有Fe3+的是abc（填序号）．
a．排除溶液中的Fe2+后，再加入足量KSCN溶液进行检测
b．排除溶液中的Cu2+后，再加入足量KSCN溶液进行检测
c．选择一种只与Fe3+反应的试剂，观察是否出现特征现象
d．加入足量铁粉，再向滤液中加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液进行检测．
实验I： | 实验现象 |
| i．加入Cu粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色； ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴1 mol/L KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加KSCN数滴溶液后，溶液又变为红色 |
ii．（SCn）2的性质与卤素单质相似，且氧化性：Br2＞（SCN）2＞I2
（1）Cu和FeCl3溶液反应的离子方程式是2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+．
（2）现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：Cu2+和SCN-生成（SCN）2，进而使清液中的Fe2+氧化为Fe3+．设计了如图1所示的实验II进行验证：
①认为原因被证实的现象iii是出现白色沉淀，溶液显红色．
②加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2、2Fe 2++（SCN）2+4SCN-=2Fe（SCN）3．
（3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如图2所示：
①对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：由于KSCN溶液过量，所以黄色溶液中不含有Cu2+．
②改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是加入KSCN之后溶液变黄，加入FeCl2之后变红．
（4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：
| 实验IV | 现象 |
| 向2mL 1mol/LFeCl3溶液中加入1滴1mol/L KSCN溶液，再加入足量的Cu粉 | 充分振荡，溶液红色褪去，有白色沉淀生成 |
②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有Fe3+的是abc（填序号）．
a．排除溶液中的Fe2+后，再加入足量KSCN溶液进行检测
b．排除溶液中的Cu2+后，再加入足量KSCN溶液进行检测
c．选择一种只与Fe3+反应的试剂，观察是否出现特征现象
d．加入足量铁粉，再向滤液中加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液进行检测．
1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
| A． | 金属钠失火时立即用水灭火，然后用稀硫酸中和 | |
| B． | 为了防止挥发，氢氧化钠溶液保存在用磨砂玻璃塞的玻璃试剂瓶中 | |
| C． | 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 | |
| D． | 配置一定物质的量浓度溶液时，不慎将少量水加过刻度线，应重新配置 |