题目内容
【题目】请按照下列要求回答问题：
（1）电解氯化钠溶液的化学方程式：__________________________________。
（2）硫化钠水解的离子方程式：________________________________。
（3）0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________。
（4）浓的 Al2(SO4)3 溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理__________________________。
（5）将25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL与 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液为中性，则 a：b= __________________________。(溶液体积变化忽略不计)。
（6）pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水电离出的 c(H+)= __________________________。
（7）常温时，Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(残留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1)，则 溶液的 pH 应大于____________________________。
【答案】2NaCl＋2H2O 
Cl2↑＋2NaOH＋H2↑ S2-+H2O
HS-+OH- c(Na+) >c(CO32-) >c(OH-) >c(HCO3-) >c(H+) Al3++3HCO3--=Al(OH)3↓+3CO2↑ 10:1 1×10-3mol/L 3
【解析】
（1）氯化钠溶液电解后生成氢氧化钠、氢气和氯气；
（2）S2-水解，生成HS-和OH-；
（3）碳酸钠溶液中存在Na+、CO32-、H+、OH-，属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，其中CO32-水解生成HCO3-；
（4）Al2(SO4)3 溶液与小苏打混合，Al3+与HCO3-发生双水解反应，生成CO2和Al(OH)3；
（5）混合液为中性，则n(H+)=n(OH-)；
（6）NH4Cl 溶液为盐溶液，溶液中的H+全部来自水电离；
（7）Ksp＝c(Fe3+)c3(OH-)，根据c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1计算出c (OH-)，进一步计算c (H+)，确定pH的大小。
（1）氯化钠溶液电解后生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应方程式为：2NaCl＋2H2O Cl2↑＋2NaOH＋H2↑；
（2）S2-水解，生成HS-和OH-，水解方程式为：S2-+H2O
HS-+OH-；
（3）碳酸钠溶液中存在Na+、CO32-、H+、OH-，属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，其中CO32-水解生成HCO3-，因此各离子的浓度关系为：c(Na+) >c(CO32-) >c(OH-) >c(HCO3-) >c(H+)；
（4）Al2(SO4)3 溶液与小苏打混合，Al3+与HCO3-发生双水解反应，生成CO2和Al(OH)3，方程式为：Al3++3HCO3--=Al(OH)3↓+3CO2↑；
（5）混合液为中性，则n(H+)=n(OH-), pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL，n(OH-)=0.01a，pH=1的HCl溶液bL，n(H+)=0.1b，0.01a=0.1b，那么a:b=10:1；
（6）NH4Cl 溶液为盐溶液，pH=3的溶液中的H+全部来自水电离，则c(H+)=10-3mol/L；
（7）Ksp＝c(Fe3+)c3(OH-) ，令c(Fe3＋)=10－5 mol·L－1，则c (OH-)=
=10-11mol/L，c (H+)=
=10-3mol/L，pH=3，因残留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1，所以pH大于3。
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