题目内容
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | B、若离子半径：R2-＞M+，则原子序数：R＞M | C、酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜CH3COOH | D、熔点：金刚石＞食盐＞干冰 |
分析：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；
B．如R2-、M+的核外电子排布相同，则R＜M；
C．根据元素非金属性以及物质的性质判断酸性强弱；
D．晶体熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．
B．如R2-、M+的核外电子排布相同，则R＜M；
C．根据元素非金属性以及物质的性质判断酸性强弱；
D．晶体熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．
解答：解：A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故A正确；
B．如R2-、M+的核外电子排布相同，由核电荷数越大，离子半径越小可知，可能存在R＜M，故B错误；
C．非金属性Si＜C，则酸性H4SiO4＜H2CO3，醋酸的酸性比碳酸强，故C正确；
D．金刚石是原子晶体，食盐为离子晶体，干冰为分子晶体，所以熔点：金刚石＞食盐＞干冰，故D正确．
故选B．
B．如R2-、M+的核外电子排布相同，由核电荷数越大，离子半径越小可知，可能存在R＜M，故B错误；
C．非金属性Si＜C，则酸性H4SiO4＜H2CO3，醋酸的酸性比碳酸强，故C正确；
D．金刚石是原子晶体，食盐为离子晶体，干冰为分子晶体，所以熔点：金刚石＞食盐＞干冰，故D正确．
故选B．
点评：本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，难度不大．
练习册系列答案
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下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＜Mg＜Al＜F | B、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4 | C、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 | D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | C、原子半径：Na＜Mg＜Al | D、氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、离子半径：Na+＞Al3+＞F- | B、热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3 | C、酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 | D、熔点：CH3（CH2）3CH3＞（CH3）2CHCH2CH3＞CH3C（CH3）3 |
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＜Mg＜Cl | B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | C、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 | D、碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH |