题目内容

11．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═ClO-+H2O
C．用足量氨水吸收二氧化硫：2OH-+SO2═SO42-+H2O
D．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
B．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
C．反应生成亚硫酸铵；
D．反应生成硫酸亚铁和氢气．

解答 解：A．将少量铜屑溶解在浓硝酸中的离子反应为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A正确；
B．用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子反应为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故B错误；
C．用足量氨水吸收二氧化硫的离子反应为2NH3．H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故C错误；
D．将稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4：3．
2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．利用食醋除去热水瓶中的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
19．常温下，下列关于0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的叙述中正确的是（　　）
A．可由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合制得
B．c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）
D．c（H+）+c（CH3COO-）=c（OH-）
6．下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．FeCl3=Fe2++3Cl-B．NaOH=Na++OH-
C．H2SO4=H2++SO42-D．NaHCO3=Na++H++CO32-
16．下列选项中，陈述Ⅰ、陈述Ⅱ都正确，并且有因果关系的是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A铝具有强还原性可用铝与浓硫酸反应制备氢气
BFe（OH）2稳定用FeCl2溶液和NaOH溶液反应可制取纯净的Fe（OH）2
CNa2O2与CO2反应生成氧气Na2O2可作供氧剂
D二氧化硅不与任何酸反应可用二氧化硅制造耐酸容器
A．AB．BC．CD．D
3．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述中错误的是（　　）
A．分子式为C12H20O2
B．不属于芳香族化合物
C．能使B r2的CCl4溶液褪色
D．1 mo l该有机物最多能与3 mo l H2反应
20．氰化钠（NaCN）氰化钠是一种重要的基本化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金银等贵重金属提炼和电镀．
（1）工业上用常温下两种固体单质和一种气态氢化物来生产氰化钠同时生产一种气体单质，请写出其化学方程式为2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2
该反应中的氧化产物为NaCN；每生产1molNaCN转移电子数为3mol
（2）氰化钠溶液在碱性环境中能被氯气氧化生产两种无毒气体，这两种无毒的气体分别是CO2和N2（填化学式）
（3）氰[（CN）2]、硫氰[（SCN）2]的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素，氧化性大小：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2．试写出：
①（SCN）2与KOH溶液反应的化学方程式（SCN）2+2KOH═KSCN+KSCNO+H2O
②NaBr和KI的混合溶液中加入（CN） 2，反应的离子方程式：（CN）2+2I-═2CN-+I2．
20．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（　　）
选项离子要求
AK+、Cl-、SO42-、MnO4-c（K+）＜c（Cl-）
BNa+、Ca2+、I-、NO3-c（H+）/c（OH-）=1×1014
CAl3+、NH4+、SO42-、CH3COO-滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
DNa+、HCO3-、Cl-、SO42-滴加Al2（SO4）3溶液立刻有沉淀和气体产生
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网