题目内容

14．氯水的pH（　　）
A．小于7B．等于7C．大于7

分析 氯气微溶于水，氯气与水发生Cl2+H2O?HClO+HCl反应，以此解答该题．

解答 解：氯气与水发生Cl2+H2O?HClO+HCl反应，溶液中存在HClO和HCl，溶液呈酸性，pH＜7，
故选A．

点评 本题考查氯水的成分及性质，侧重于双基的考查，题目难度不大，注意HClO的性质，为中学阶段中常考查的重要化合物．

练习册系列答案
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4．下列各组比较中，前者比后者大的是（　　）
A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
C．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
D．25℃时，pH为3的盐酸和pH为11的Ba（OH）2溶液中水的电离程度
5．已知反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列有关说法中正确的是（　　）
A．当v（N2）=3v（H2）=2v（NH3）时，说明正逆反应速率相同
B．使用催化剂可以降低反应的活化能，有利于提高反应速率
C．因为反应的△H＜0，所以其他条件一定时，降低温度反应速率增大
D．因为是气体分子数减少的反应，所以其他条件一定时，增大压强反应速率增大
2．对于反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列化学反应速率的表示中，所表示的反应速率最快的是（　　）
A．v（N2）=0.40 mol•L-1•s-1B．v（H2）=0.80 mol•L-1•s-1
C．v（H2）=0.60 mol•L-1•s-1D．v（NH3）=1.2 mol•L-1•min-1
9．下列电离方程式正确的是（　　）
A．H2O→H++0H-B．H2S→?2H++S2-
C．CH3C00H?H++CH3C00-D．NaHC03→Na++H++C032-
19．常温下，氯气是无色、有刺激性气味的气体，它的水溶液叫做氯水，其中含有次氯酸，所以它有强氧化作用．
6．硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：
（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：
（NH4）2Ce（NO3）6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2•8OH+8NO↑； CeO2•8OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2+4H2O↑+2O2↑（请补充完整）．
除去 NO中的NO2的方法是水洗．
（2）步骤Ⅰ中，将Ce（NO3）3•6H2O配成溶液，保持pH到4～5，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀．该过程中每生成1molCe（OH）4，参加反应的氧化剂的物质的量为0.5mol．
（3）常温下，某同学向物质的量浓度均为1.0mol•L-1的Fe3+和Ce4+的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先析出的沉淀Fe（OH）3（填化学式），当调节溶液的pH为8时，溶液中c（Ce4+）：c（Fe）=1：1．{已知298K时，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29．Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38．}
（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如图2．从图2中可得出三条主要规律：
①其他条件相同时，NH4）2Ce（NO3）6在的溶解度随c（HNO3）增大而减小；
②（NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
③c（HNO3）越小，温度对S的影响越大或c（HNO3）越大，温度对S的影响越小．
3．25℃时，测得某溶液由H2O电离产生的H+浓度为1.0×10-13mol/L，则关于该溶液的判断正确的是（　　）
A．一定是碱的溶液，且pH=13
B．一定是酸的溶液，且pH=1
C．有可能是盐的溶液，由于发生了水解反应，使得pH=1或pH=13
D．酸、碱、盐的溶液均有可能
20．化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的表达正确的是（　　）
A．质子数为37的氯原子：${\;}_{33}^{17}$Cl
B．Al（OH）3的电离方程式：H++AlO2═Al（0H）3═Al3++3OH-
C．CO2的结构式：O=C=O
D．次氯酸分子的电子式：

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