题目内容


下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是 

A． Ca(NO3) 2溶液中： Fe2+、H+、Cl—、SO42—；

B．使pH试纸变蓝的溶液中：K＋、NH4＋、S－、SO32-；

C．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO3—、CH3COO－[；

D．透明的强酸性溶液中： Al3+、Fe3+、Cl－、SO42



练习册系列答案
相关题目

下列的操作方法正确的是

A.用蒸发的方法除去食盐水中的泥沙

B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C.分液漏斗下层的液体从下面放出，上层的液体应换一个烧杯接收

D.将22.4L氯化氢溶于水中，配成1L的溶液，即得1mol/L的盐酸溶液

海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)

A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质

D．目前工业上直接由海水提取I2

如下图所示，A为银白色金属，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。常温下G为液态，H为气态。

试回答：

(1)写出化学式：C________，D________，F________，H________。

(2)A与水反应的离子方程式为__________________ __________________________。

(3)写出F→E的化学方程式：____________________ _______________________。

(4)若向E的饱和溶液中通入足量的H，实验现象为______________________。

(5)写出F的一种用途______________________ __________________________________________________。

不能用于判断金属失电子能力强弱的是

   A．同主族金属元素原子半径大小

   B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

   C．水溶液中金属间发生的置换反应

   D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+）

D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

柠檬酸铁可用作食品铁质强化剂、营养增补剂，用于饼干、钙质奶粉等，它可以由柠檬酸（熔点为153ºC）与氢氧化铁制得。其结构如右图。

（1）柠檬酸的晶体类型为                。

（2）柠檬酸铁中基态Fe3+的价电子排布式为           。

（3）柠檬酸铁所含非金属元素，电负性从小到大的顺序为

                （填元素符号）。

（4）柠檬酸铁中，碳原子的杂化轨道类型为           。

（5）I2(Fe)     I3(Fe)（填“>”或“<”）。

（6）柠檬酸铁溶液中不存在的微粒间作用力为       （填序号）。

A．离子键       B．极性键       C．非极性键

D．金属键       E．氢键         F．范德华力

（7）H3O+中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因是                     。

下列有关硅及其化合物的说法错误的是(　　)

A．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料

B．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应

C．硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，硅酸酸性比碳酸弱

D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂

X、Y、Z、w四种物质的转化关系如图所示（部分反应物和产物已经省略）。下列组合中不符合该关系的是

A

B

C

D

X

HCl

Na2O2

Na2CO3

SO2

Y

FeCl2

NaOH

CO2

Na2SO3

Z

Cl2

Na2CO3

CaCO3

H2SO4

W

FeCl3

NaHCO3

Ca（HCO3）2

NaHSO3

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