题目内容
已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（ ）
| A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI |
| B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 |
| C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI |
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10－11 mol·L－1 |
A
解析试题分析：A、AgCl在水中存在溶解平衡，根据溶解度较大的物质要向溶解度较小的物质转化规律，AgCl转化为AgI，故错。故选A。
考点：溶解平衡的应用 溶解度
点评：本题考查的是溶解平衡的应用和溶解度的相关知识，题目难度不大，注意溶解度较大的物质要向溶解度较小的物质转化规律。
练习册系列答案
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Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 
。在一定温度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c((12分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H＝—97.3kJ/mol
⑴为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是 （用编号填空）。
| A．缩小容器体积 | B．使用催化剂 | C．增加SO2浓度 | D．升高温度 |
(3)已知某温度下，已知Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，当Ag+浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl-浓度与SO42-浓度之比为 。
⑷将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）。
CH3OH(g)＋H2O(g)，在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是 (填字母序号)
×10—11mol•L—1
×10－11
mol·L－1