Question

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 ( )

t / min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的物质的量浓度减小

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根据v=△c/t计算出Y的速率为(0.160.12)/(10×2)mol/（Lmin）=0.002mol/（Lmin），根据速率之比等于化学计量数之比可得Z的速率为2×0.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），A错误；B、由于该反应为放热反应，降低温度时，平衡正向移动，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)，B错误；C、根据方程式可知

X（g）+Y（g）2Z（g）

起始浓度（mol/L） 0.016 0.016 0

转化浓度（mol/L） 0.006 0.006 0.012

平衡浓度（mol/L） 0.01 0.01 0.012

所以平衡常数K=0.0122/(0.01×0.01)=1.44，C正确；D、假设将0.2molZ在另一容器中建立与原平衡成等效平衡的体系，再将该体系加入到原容器中，由于该反应前后气体体积不变，所以压强对平衡的移动没有影响，所以加入后，X的体积分数不变，但X的物质的量增加，浓度增大，D错误；答案选C。