Question

（12分）为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。

（1）请完成下表（填写表格中的空白处）（假设溶液混合时体积变化忽略不计）

（2）实验③一段时间后可看到的锌粒表面呈                   色。

（3）实验表明②号实验最快，③号实验最慢，可能的原因是

                                                                

 

Answer 1

（1）

（2）暗红色（1分）

（3）CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成原电池，加快氢气产生的速率（2分）较多的

CuSO₄加入后与Zn反应产生的Cu大量沉积在Zn表面，降低了Zn与溶液的接触面积。（2

分）

解析:本实验探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，因此要控制硫酸的浓度、用量相同（均为0.4mol／L，30mL）、温度相同、锌的表面积相同，溶液的总体积相同为35mL，硫酸铜量不同，反应过程中锌除了与硫酸反应外还与CuSO₄反应生成Cu，②号实验最快，③号实验最慢，可能是CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成原电池，加快氢气产生的速率，较多的CuSO₄加入后与Zn反应产生的Cu大量沉积在Zn表面，降低了Zn与溶液的接触面积。