对某酸性溶液(可能含有Br-.SO.H2SO3.NH)分别进行如下实验:( ) ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色, ②加碱调至碱性后.加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝, ③加入氯水时.溶液略显黄色.再加入BaCl2溶液.产生的白色沉淀不溶于稀硝酸. 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( ) A.Br- B.SO C.H2SO3 D.NH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对某酸性溶液(可能含有Br^－、SO、H₂SO₃、NH)分别进行如下实验：（）

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　)

A.Br^－ B.SO C.H₂SO₃ D.NH

练习册系列答案

相关题目

为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（　　）

	A．	实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
	B．	实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
	C．	实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
	D．	实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

泡沫灭火机内装的药液之一是NaHCO₃饱和溶液，而不选用更廉价的Na₂CO₃饱和溶液，其原因是( )

①质量相同的两种钠盐，NaHCO₃与足量酸反应产生的CO₂比Na₂CO₃多

②产生相同体积（同温，同压）的CO₂，消耗酸的量NaHCO₃比Na₂CO₃少

③NaHCO₃与酸反应比Na₂CO₃快得多

④NaHCO₃比Na₂CO₃稳定，便于长期保存．

A．只有①③

B．只有②③

C．①②③

D．①②③④

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中正确的是 (　　)

A．在该反应中维生素C作催化剂

B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反应中维生素C作氧化剂

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

①46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子个数为3NA

②常温下，4 g CH₄含有N_A个C-H共价键

③10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH^－的数目为0.01N_A

⑥0.lmol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A个CO₃^2-

⑦1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A

A． ③⑤⑥　　　 B．①②③⑤ C．①②⑤ D． ①②④⑤

下列说法正确的是 (　　)

A．在反应CaH₂＋2H₂O===Ca(OH)₂＋2H₂↑中，水作氧化剂

B．根据反应Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑可推出Cu的还原性比H₂的强

C．反应3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

D．因Cl₂的氧化性强于I₂的氧化性，所以置换反应I₂＋2NaClO₃===2NaIO₃＋Cl₂不能发生

锌与100 mL 18.5 mol·L^－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是(　　)

A.反应中共消耗1.8 mol H₂SO₄B.气体甲中SO₂与H₂的体积比为4∶1

C.反应中共消耗97.5 g Zn D.反应中共转移3 mol电子

下列说法中正确的一组是 ( )

A．H₂和D₂互为同位素

B．和互为同分异构体；

C．正丁烷和异丁烷是同系物

D．和是同一种物质

某氧原子的质量为ag， ¹²C原子的质量为bg，且N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )
　A．氧元素的相对原子质量为　　　 B．1mol该原子质量为aN_Ag
　C．xg该氧原子所含的电子的个数为　 D．yg该氧原子的中子数一定为

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