题目内容
A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：A
B
C，A的相对分子质量比B大2，C的相对分子量比B大16，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，以下说法正确的是（ ）
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| A． | A是乙炔，B是乙烯 | B． | A是乙烯，B是乙烷 |
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| C． | A是乙醇，B是乙醛 | D． | A是环己烷，B是苯 |
考点：
有机物的推断．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
A的相对分子质量比B大2，说明A发生去氢生成B，C的相对分子量比B大16，则B为醛，C为酸，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，应为乙酸钠和NaOH在加热条件下生成甲烷的反应．
解答：
解：A的相对分子质量比B大2，说明A发生去氢生成B，C的相对分子量比B大16，则B为醛，C为酸，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，应为乙酸钠和NaOH在加热条件下生成甲烷的反应，则A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸，发生：
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH，CH3CHO的氧化是醛基C﹣H断裂，被氧化成羧基．
故选C．
点评：
本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意题给信息，突破口为C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，该反应在现行教材中已经删去，同学们仅作了解．
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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| A． | 10 mL 0.5 mol•L﹣1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L﹣1盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+） |
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| B． | 0.1 mol•L﹣1pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣） |
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| C． | 在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+c（A2﹣） |
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| D． | 0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液中：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+） |
科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和另一种常见气体．进一步研究NH3生成量与温度的关系（其它条件均相同），部分实验数据见下表：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| 平衡时NH3的生成量/（10﹣6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式
（2）该反应的焓变△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（4）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： ．
（5）已知：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol
N2（g）+2H2（g）+Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=﹣313.6kJ/mol
计算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反应焓变：△H= ．
1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域．后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键．对于C60与棒碳，下列说法正确的是（ ）
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| A． | C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 |
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| B． | 棒碳不能使溴水褪色 |
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| C． | C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应 |
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| D． | 棒碳与乙炔互为同系物 |
有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同．下列叙述不能说明上述观点的是（ ）
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| A． | 甲苯与硝酸作用可得到2，4，6﹣三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯 |
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| B． | 甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能 |
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| C． | 乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 |
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| D． | 苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能 |
黄曲霉素是污染粮食的真菌霉素，其结构如图，人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性．下列的说法正确的是（ ）
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| A． | 黄曲霉素能发生取代反应和消去反应 |
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| B． | 1mol黄曲霉素能与6mol氢气发生加成反应 |
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| C． | 1mol黄曲霉素能与含1mol NaOH的水溶液完全反应 |
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| D． | 黄曲霉素能与溴水反应 |
某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
| 阳离子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
| 阴离子 | Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－ |
现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 ；
（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）： ；
（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)
Al + X + OH－ ＝AlO2－+ NH3 + N2 +
该反应的还原产物是 。若除去0.2mol X离子，要消耗铝 g。
（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于 。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）
下列叙述正确的是（ ）
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| A． | ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低 |
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| B． | 分子晶体中一定存在共价键 |
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| C． | ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 |
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| D． | 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强 |