Question

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（    ）

（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）

A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^-====Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

Answer 1

D

解析：电解时，阳极上金属按还原性由强到弱的顺序（Zn＞Fe＞Ni＞Cu＞Pt）发生氧化反应，即Zn－2e^-====Zn²⁺；Fe－2e^-====Fe²⁺；Ni－2e^-====Ni²⁺。Cu、Pt还原性比Ni弱，不能失去电子溶解。当阳极上Ni失电子溶解后，它们以单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥。

阴极上金属离子按氧化性由强到弱的顺序（Ni²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺）发生还原反应，即Ni²⁺＋2e^-====Ni。Fe²⁺、Zn²⁺比Ni²⁺氧化性弱，并不在阴极析出，而是留在电解液里。

阳极发生氧化反应，A项错误；电解过程中，阳极Zn、Fe、Ni溶解，阴极只有Ni析出，两电极质量的改变不等，B项错误；电解液中除Zn²⁺、Fe²⁺外，还有Ni²⁺，C项错误。