题目内容
过二硫酸钾(K2S2O8)在高于100℃的条件下，能发生如下反应：2K2S2O8
2K2SO4＋2SO3↑＋O2↑称取一定量的K2S2O8固体含不分解的杂质进行如下实验：加热使K2S2O8完全分解，通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的纯度，并收集三氧化硫进行观察和检验．
(1)试从图中选用几种必要的装置，连接成一整套实验装置，这些选用装置接口编号的连接顺序是________．
(2)观察到SO3的颜色和状态是________．把SO3和水反应、鉴定反应产物中阴离子的方法是________．
(3)若实验称取过二硫酸钾的质量为W克，测得氧气的体积为a ml(标准状况)，则此过二硫酸钾的纯度为________．
答案：
解析：
解析：
|
(1)I G H F E J或I H G F E J (2)无色固体,加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加稀HCl溶液沉淀不分解． (3) |
×100％
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛．
（1）工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，表中数据表示反应过程中
随pH变化的关系：
简述
=1时，溶液pH=7.2的原因： ；若用0.20mol/L的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则c（HSO3-）+2c（SO32-）= mol/L．
（2）已知Ki1（H2SO3）＞Ki（HAc）＞Ki2（H2SO3）＞Ki2（H2CO3），要使NaHSO3溶液中c（Na+）：c（HSO3-）接近1：1，可在溶液中加入少量 ．
a．H2SO3溶液 b．NaOH溶液 c．冰醋酸 d．Na2CO3
（3）实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式： ．
（4）S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液．书写此反应的化学方程式： ．
（5）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：
S2O82-+2I-→2SO42-+I2 …①；
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-…②．
则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序： ．
（6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3-CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯气体要吸收54kJ的热，写出反应的热化学方程式 ．
（1）工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，表中数据表示反应过程中
| n(SO32-) |
| n(HSO3-) |
|
91：9 | 1：1 | 9：91 | ||
| 室温下pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
| n(SO32-) |
| n(HSO3-) |
（2）已知Ki1（H2SO3）＞Ki（HAc）＞Ki2（H2SO3）＞Ki2（H2CO3），要使NaHSO3溶液中c（Na+）：c（HSO3-）接近1：1，可在溶液中加入少量
a．H2SO3溶液 b．NaOH溶液 c．冰醋酸 d．Na2CO3
（3）实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：
（4）S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液．书写此反应的化学方程式：
（5）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：
S2O82-+2I-→2SO42-+I2 …①；
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-…②．
则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：
（6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3-CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯气体要吸收54kJ的热，写出反应的热化学方程式
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。
＋2I-====
＋I2，通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程:_____________、____________。(不必配平)
+4H++3e－→NO+2H2O
+2I－＝2SO
+I2
+4H++3e－→NO+2H2O
+2I－＝2SO
+I2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
+8H2O若生成11.2LNO(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为__________。
2SO42－+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe2+对上述反应的催化过程：____________________________、______________________________。