题目内容

2．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：CFe、HFe（OH）3
（2）写出反应③的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
写出反应⑦的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：KSCN
实验室检验物质D中阳离子的方法是颜色反应
（4）分析反应，3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2+2H2O该反应中的还原剂是H2O2，还原产物是Cr（OH）3；若该反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为3.36L．

分析 金属A的焰色反应为黄色，应为Na，则甲为H2，D为NaOH，B应为Al，黄绿色气体乙为Cl2，丙为HCl，E为盐酸，红褐色沉淀H为Fe（OH）3，G为FeCl3，F为FeCl2，C为Fe，紫红色金属I为Cu，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：金属A的焰色反应为黄色，应为Na，则甲为H2，D为NaOH，B应为Al，黄绿色气体乙为Cl2，丙为HCl，E为盐酸，红褐色沉淀H为Fe（OH）3，G为FeCl3，F为FeCl2，C为Fe，紫红色金属I为Cu，
（1）由上述分析可知，C为Fe，H为Fe（OH）3，故答案为：Fe；Fe（OH）3；   
（2）反应③的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；反应⑦的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）G中阳离子为Fe3+，实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是KSCN溶液，铁离子遇到硫氰酸钾溶液变红色，D为NaOH，可用焰色反应检验钠离子，
故答案为：KSCN；颜色反应；
（4）该反应中失电子化合价升高的反应物是H2O2，得电子化合价降低的元素是H2CrO4中的Cr或+6价的Cr，所以被还原的元素是Cr6+，则H2CrO4是氧化剂发生还原反应，还原产物是Cr（OH）3，根据得失电子守恒得生成氧气的物质的量为$\frac{0.3mol}{2}$═0.15mol，标况下氧气的体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故产生的氧气体积为3.36L，
故答案为：H2O2；Cr（OH）3；3.36L．

点评 本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，正确推断物质的种类是解本题的关键，结合元素化合物的性质来分析解答即可，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．如图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：
Ⅰ．（1）盛放药品前，检验此装置的气密性的操作方法和现象是：将D装置中导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开K，微热A装置，D的导管口有气泡冒出；关闭K，长颈漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），说明装置不漏气
（2）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是碱液其作用是：吸收多余的二氧化硫
（4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）d
a．水     b．浓溴水；  c．KMnO4酸性溶液     d．NaHSO3饱和溶液
Ⅱ．两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO2和SO2．
方案甲：无色气体→酸性KMnO4（褪色）→澄清石灰水（浑浊）
方案乙：无色气体→足量品红溶液（颜色变浅）→澄清石灰水（浑浊）
试评价上述各方案是否严密，并说明理由：甲不严密；高锰酸钾是一种强氧化剂，它可以氧化二氧化硫、硫化氢等具有还原性的气体，因此使高锰酸钾褪色的气体，不一定只是二氧化硫；
乙严密；能使过量的品红溶液变浅的无色气体只有二氧化硫，余下的气体能使澄清的石灰水变浑浊，只能是二氧化碳气体．
13．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法．下列有关说法中正确的是（　　）
A．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解时可用铁作阳极
B．电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成
C．可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁
D．电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解
10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（　　）
A．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．Na2O+H2O=2Na++2OH-
17．下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）
A．制钛：用金属钠置换氯化钛（TiCl4）溶液中的钛
B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁
C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
D．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜
7．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（　　）
XYZ
ANaNaOHNaHCO3
BSSO3SO2
CCuCuOCuSO4
DSiSiO2H2SiO3
A．AB．BC．CD．D
14．除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（　　）
A．AgNO3，Na2CO3，HNO3B．Na2CO3，AgNO3，HNO3
C．AgNO3，K2CO3，HNO3D．AgNO3，Na2CO3，HCl
11．（1）已知热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（1）═2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=+765.2kJ•mol-1，请在坐标图中，画出上述反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（2）明矾能净水的原因：（用离子方程式和必要的文字解释）明矾溶于水发生Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物质．
（3）已知FeCl3能水解，则配制FeCl3溶液的方法是将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度．
（4）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：
铁锅的锈蚀是吸氧腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）写出铁锅腐蚀负极的电极反应式：2Fe-4e-=2Fe2+
正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-．．
12．用下列物质或方法处理蛋白质溶液，蛋白质没有发生变性的是（　　）
A．加入食盐水B．加入硫酸铜溶液C．煮沸D．加入浓硝酸

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