题目内容
下列叙述正确的是
A．常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0
B．强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力
C．CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质
D．常温下就能发生的化学反应一定是放热反应
A
【解析】
试题分析：A、根据常温下不能自发进行可知，△G=△H-T△S＞0，该反应中△S＞0，所以△H>0，正确；B、强电解溶液的导电能力不一定强于弱电解质溶液的导电能力，如浓度不一定，错误；C、BaSO4是强电解质，NH3是非电解质，错误；D、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应在常温下就能发生，却是吸热反应，错误。
考点：反应进行的方向及强弱电解质等知识。
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O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．6kJ·mol－1
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1
CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1
[CuCl4]2—(绿)+4H2O，若向溶液中滴加足量AgNO3溶液，可使溶液呈现绿色
D．水的离子积常数KW(17分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式： 。
（5）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 0.06 mol。(填“大于”“小于”“等于”)，若有17.4 g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为 。
