题目内容
13．下列实验不能获得成功的为（ ）①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2
②将乙醇与浓硫酸缓慢加热让温度慢慢升至170℃制取乙烯
③在电石中加水制取乙炔
④苯、浓溴水和铁粉混和，反应制溴苯
⑤将苯、浓硝酸、浓硫酸混合制TNT．
| A． | ②⑤ | B． | ①②⑤ | C． | ①②④⑤ | D． | ②④ |
分析 ①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体；
②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙醚；
③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔；
④苯和液溴在加入铁时反应生成溴苯；
⑤甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯．
解答 解：①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，除去乙烯但引入二氧化碳气体杂质，故①错误；
②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙醚，不能制得乙烯，需要迅速升高温度170°C制备乙烯，故②错误；
③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，是实验室制备乙炔的方法，故③正确；
④苯和液溴在加入铁时反应生成溴苯，溴水不能反应，故④错误；
⑤甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯，不能用苯反应，故⑤错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于有机物质性质的应用，反应条件的判断和反应实质的理解是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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3．下列离子或分子在指定介质中能大量共存的是（ ）
| A． | 硝酸亚铁溶液中：Al3+、H+、SO42-、Cl-、CO32- | |
| B． | 透明溶液中：Cu2+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42- | |
| C． | 强酸性溶液中：CH3CH2OH、Mg2+、MnO4-、SiO32- | |
| D． | 含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32- |
4．下列所给溶液，溶质物质的量浓度为1mol•L-1的是（ ）
| A． | 含Na+为2mol的Na2SO4溶液 | |
| B． | 将1LHCl溶于1 L水 | |
| C． | 将1 L 0.8mol•L-1硫酸和 1L 1.2mol•L-1硫酸混合 | |
| D． | 将4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液 |
1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O | B． | 2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2 | ||
| C． | SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl | D． | 2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 |
8．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
| A． | Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 | |
| B． | 明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性 | |
| C． | 氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器 | |
| D． | 二氧化硅可用于制造光导纤维 |
18．下列有关实验操作正确的是（ ）
| A． | 用pH试纸测量新制氯水的pH | |
| B． | 用10mL量筒量取5.2mL的盐酸 | |
| C． | 用托盘天平称取25.20gNaCl | |
| D． | 用量筒量取20mL0.5000 mol•L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol•L-1H2SO4溶液 |
5．现有下列九种物质：
①H2 ②铝 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（每空一分）：
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑨在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
①H2 ②铝 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（每空一分）：
| 分类标准 | 能导电 | 非电解质 | 电解质 |
| 属于该类的物质 | ②⑦⑧⑨ | ④ | ③⑤⑥⑨ |
（3）⑨在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
19．
正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如图：
2CH3CH2CH2O$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
反应物和产物的相关数据如表：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的
分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，
分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加将浓H2SO4滴加到正丁醇中．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应上（填“上”或“下”）口倒出．
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
（5）步骤⑤中加热蒸馏时应收集D（填选项字母）左右的馏分．
A、100℃B、117℃C、135℃D、142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．
正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如图：2CH3CH2CH2O$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
反应物和产物的相关数据如表：
| 相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度/g/cm3 | 水中溶解性 | |
| 正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
| 正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的
分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，
分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加将浓H2SO4滴加到正丁醇中．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应上（填“上”或“下”）口倒出．
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
（5）步骤⑤中加热蒸馏时应收集D（填选项字母）左右的馏分．
A、100℃B、117℃C、135℃D、142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．