题目内容
25℃，下列溶液的酸性最强的是（ ）A．0.01mol?L-1HCl
B．pH=2的H2SO4溶液
C．c（OH-）=10-13mol?L-1
D．pH=1溶液加水稀释1倍
【答案】分析：相同温度下，溶液的酸性是氢离子浓度大小决定的，氢离子浓度越大，溶液的酸性越强．
解答：解：A．该溶液中c（H+）=0.01mol/L；
B．该溶液中c（H+）=10-2 mol/L=0.01mol/L；
C．C（OH-）=10-13mol?L-1时，c（H+）=
=0.1mol/L；
D．pH=1溶液加水稀释1倍，溶液的pH大于1，所以c（H+）＜0.1mol/L；
所以氢离子浓度最大的是C，
故选C．
点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是解本题的关键．
解答：解：A．该溶液中c（H+）=0.01mol/L；
B．该溶液中c（H+）=10-2 mol/L=0.01mol/L；
C．C（OH-）=10-13mol?L-1时，c（H+）=
=0.1mol/L；D．pH=1溶液加水稀释1倍，溶液的pH大于1，所以c（H+）＜0.1mol/L；
所以氢离子浓度最大的是C，
故选C．
点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是解本题的关键．
练习册系列答案
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（3）如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．下列叙述中一定正确的是（ ）
| A、任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定 | B、某温度下，pH=6.2的纯水显酸性 | C、25℃时，pH=1的醋酸溶液中c（H+）是pH=2的盐酸溶液中c（H+）的10倍 | D、25℃时，pH=12的NaOH溶液中的n（OH-）=10-2mol |