题目内容
【题目】氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。
（1）右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．
B．
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
【答案】（1）2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-234KJ/mol（2）①>②AC
【解析】
试题分析：（1）根据图示，298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO的热化学方程式为2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-（368-134）KJ/mol=-234KJ/mol，
（2）①正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，K1>K2；②A．正逆反应速率等于系数比，
一定平衡； B．正逆反应速率等于系数比，所以
，不平衡；C．反应后气体物质的量改变，所以压强为变量，容器内压强保持不变一定平衡； D．根据
，密度是恒量，混合气体的密度保持不变不一定平衡。
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