题目内容
如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）
A． 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B． 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C． 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D． 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
考点： 气体发生装置．
专题： 元素及其化合物．
分析： 根据装置图可知，该装置适用于固体和液体无需加热制取气体，制取的气体易溶于试管中的液体，据此对照各选项进行分析即可解答．
解答： 解：A．二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯气，C中盛品红溶液，则C中溶液无法褪色，故A错误；
B．贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑生成二氧化碳无需加热，二氧化碳和澄清石灰水反应CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸钙所以试管中溶液变浑浊，故B正确；
C．实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中左图的制取装置，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C中不可能出现先产生白色沉淀后沉淀又溶解，故C错误；
D．亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，强酸硫酸和亚硫酸钠反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用图中左图的制取装置制备SO2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使C中盛石蕊试液变红，但不能漂白，所以不褪色，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查了化学实验基本操作，掌握元素化合物的性质结合反应装置的特点分析是解答本题的关键，题目难度不大．
在0.1mol•L﹣1 NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．对于该平衡，下列叙述中正确的是（ ）
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| A． | 降低温度，溶液中c（NH4+）增大 |
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| B． | 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 |
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| C． | 加入少量0.1 mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（OH﹣）增大 |
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| D． | 加入水时，溶液中 |
增大某学习小组通过测定大理石与硝酸反应过程中体系质量的变化，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量均为25.0mL、大理石用量均为10.00g．
（1）请完成以下实验设计：
| 实验目的 | 实验编号 | T/K | 大理石规格 | c（HNO3） mol/L |
| （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；） | ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 |
| ② | ||||
| ③ | ||||
| ④ |
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
忽略溶液体积变化，计算实验①在40s﹣100s范围内HNO3的平均反应速率（保留2位小数）： ．
（3）请在答题纸上，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图．
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA |
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| B． | 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA |
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| C． | 1 mol甲基的电子数目为9NA |
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| D． | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA |