题目内容

4．常温下，0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3．下列说法不正确的是（　　）
A．HA是弱酸B．HA的电离方程式为HA═H++A-
C．该溶液中c（HA）+c（A-）=0.1  mol•L-lD．NaA溶液呈碱性

分析 室温下0.1mol•L-1的某酸HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，存在电离平衡：HA?H++A-；根据物料守恒可得：c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，据此进行判断．

解答 解：A．室温下0.1mol•L-1的某酸HA溶液的pH=3，说明HA在溶液中部分电离，属于弱酸，故A正确；
B．HA在溶液中存在电离平衡：HA?H++A-，故B错误；
C．根据物料守恒可得：c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1，故C正确；
D．HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，其溶液显示碱性，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、盐的水解原理，题目难度不大，明确弱电解质的电离特点及盐的水解原理为解答关键，注意掌握物料守恒的含义及应用方法．

练习册系列答案
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5．下列有关实验的做法错误的是（　　）
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入过量的铁粉，完全反应后过滤
C．用渗析的方法可除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl-
D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
6．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲和 乙是包含关系．下列各组中，有错误的组合是（　　）
 选项 A B C D
 甲 物质 构成物质微粒 金属元素 化学反应
 乙、丙 混合物、纯净物 分子、原子、离子 铜、碳、氖 化合反应
分解反应
A．AB．BC．CD．D
12．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．
（1）国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示
①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4$\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4转移电子的个数为2NA或1.204×1024．
②“重整系统”发生反应的化学方程式为6FeO（S）+CO22Fe3O4（S）+C．

（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）；不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
①曲线b表示的物质为H2O （写化学式）．
②若平衡时压强为0.08MPa，则CO2的转化率为53.3%，用电子式表示CO2分子的形成过程．
（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示．
①此过程涉及的所有能量转换为：太阳能转化为电能、电能转化为化学能．
②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
19．某可逆反应为：A（g）+B（g）?2C（g）+2D（s）△H＞0，已知该反应在K=1×10-2
请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）×c（B）}$．
（2）T℃，若密闭容器中A、B、C的浓度分别为2.5×10-1mol•L-1、4.0×10-2mol•L-1和3.0×10-2mol•L-1，此时反应向逆反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是$\frac{（3×1{0}^{-2}）^{2}}{2.5×1{0}^{-1}×4.0×1{0}^{-2}}$=0.09＞K=1×10-2．
（3）T℃时，向1L密闭容器中充入A和B各1mol，平衡时B的转化率是4.8%（保留一位小数），此时体系内的压强与反应前的压强比为1：1．
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入1molA和1molB，达到平衡状态后再向其中充入2molC和3molD，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中C的体积分数不变（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法判断”）．
（5）将A、B的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是①④（填字母序号）．
9．云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注．利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理．
I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程．

（1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是：将一小块PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在PH试纸上，静置几秒，再与比色卡对比．
（2）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式k=$\frac{[Cr{{O}_{4}}^{2-}]^{2}•[{H}^{+}]^{2}}{[C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}]}$，若继续加水稀释，平衡将正向移动（填“正向”、“逆向”“不”）．
（3）请写出通入SO2时发生的离子反应：Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O．
（4）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr，该反应是焓减小（填“增加”或“减少”）反应．
Ⅱ．铬渣的处理
铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成份．少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其它成分熔入熔渣．炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一．
碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr（OH）3沉淀后，过滤回收铬污泥．
（5）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是为高炉冶炼过程提供热源；燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂；还起到高温填料的作用（写两点即可）．（写两点）
（6）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr2O72-+□S2-+□H2O═□Cr（OH）3+□S2O32-+□OH-．
16．下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．向铁粉中加入足量稀硝酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
C．氢氧化钠与稀硝酸反应：H++OH-═H2O
D．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
13．下列与16g O2中含有的氧原子数不相同的是（　　）
A．0.25 mol H2SO4B．1 mol H2OC．40 g CaOD．80 g Fe2O3
14．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：
请回答下列问题：
（1）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3．
（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤（填操作名称）．
（3）下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：
①首先检验SO42-离子，应先加入过量的Ba（NO3）2、HNO3，检验是否加入过量的方法静置分层，继续滴加Ba（NO3）2无沉淀生成，说明加入的硝酸钡试剂过量
②将所得混合物过滤（填操作名称），然后在溶液中加入试剂AgNO3、HNO3检验另一离子．

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