题目内容

5．下列有关实验的做法错误的是（　　）
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入过量的铁粉，完全反应后过滤
C．用渗析的方法可除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl-
D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

分析 A．铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的盐，铁和氢氧化钠溶液不反应；
B．首先确定被除杂的物质为FeCl2溶液，杂质为FeCl3，由于2FeCl3+Fe═3FeCl2，因此除去杂质可以采用“杂转纯”的方法，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质；
C．胶体不能透过半透膜，可用渗析的方法分离；
D．氢氧化钠与碳酸钠不反应．

解答 解：A．铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的盐，铁和氢氧化钠溶液不反应，所以可以用氢氧化钠溶液除去铁粉中混有的铝粉，故A正确；
B．因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，故B正确；
C．胶体不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故C正确；
D．氢氧化钠与碳酸钠不反应，应通入二氧化碳气体除杂，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学实验基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，把握常见操作的原理、步骤、方法和注意事项，难度不大．

练习册系列答案
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15．在四种不同反应条件下，反应A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g）的反应速率如下，其中反应最快的是（　　）
A．V（A）=0.15 mol•L-1•S-1B．V（B）=0.3 mol•L-1•S-1
C．V（C）=0.4 mol•L-1•S-1D．V（D）=0.45 mol•L-1•S-1
16．2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源．
（1）实验测得1mol H2与1mol Cl2完全反应生成气态HCl放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量，则1mol HCl（g）分子中化学键断裂时需要吸收431.8kJ的能量．
（2）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.8kJ/mol
3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
则1mol NH3（g） 燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热△H=-282.8kJ/mol
（3）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
①CaBr2+H2O$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$CaO+2HBr
②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$HgBr2+H2
③HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2
④2HgO $\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$2Hg+O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2．请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染．
13．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）．
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下的操作依次是ACB（填序号）．
A．往烧瓶中加入MnO2粉末   B．加热   C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀．
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
a．量取试样20.00mL，用0.100 0mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为0.110 0 mol•L-1；
b．平行滴定后获得实验结果．
③判断丙方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11]．
④进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）．
（ⅰ）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将Zn粒转移到残余清液中．
（ⅱ）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是装置内气体尚未冷至室温（排除仪器和实验操作的影响因素）．
20．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知原子序数依次增大．
①E的氢化物的分子式为H2E，E的最高价氧化物中含E 40%，而且E原子核内的质子数和中子数相等；
②A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子和C、D的阳离子与氖原子的电子层结构相同，F原子的最外层电子数比次外层电子数少1；
③常温常压下，B的单质是气体，0.1摩尔B的单质与足量的氢气反应时，有2.408×1023 个电子转移；
④C的单质在B的单质中燃烧，生成淡黄色固体．此固体与AB2反应又生成B单质；
⑤0.1摩尔D单质与足量的盐酸反应，在标准状态下生成的氢气体积为3.36L．
根据上述回答：
（1）元素E位于第三周期，第ⅥA族，并画出E的离子结构示意图．
（2）A、D、E、F最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2CO3、Al（OH）3、H2SO4、HClO4．
（3）C单质在B单质中燃烧，生成物的电子式为：；此固体所含化学键类型为离子键、共价键；此固体与AB2反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）证明F的非金属性大于E的非金属性（用化学方程式表示）：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（5）写出由D的最高价氧化物的水化物制取D单质的化学反应方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
10．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL 1mol/L氯化钠溶液B．75mL 2mol/L氯化镁溶液
C．150mL 1.5mol/L氯化钾溶液D．75mL 1mol/L氯化铁溶液
17．如图是中学化学中常见的实验装置．
①若B中盛放浓硫酸，A、B组合后能制取的气体是ac．
a．H2　　　b．NH3　　　c．CO2
②在A装置中未添加任何药品前，A装置检查气密性的方法是先往A中加水至浸没分液漏斗导管口，然后用止水夹夹住导气管，再往分液漏斗中加入适量水，打开活塞，若液面不下降，则A装置气密性良好．
14．鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可选用的试剂是（　　）
A．KMnO4溶液、FeCl3溶液B．溴水、KMnO4溶液
C．NaOH溶液、FeCl3溶液D．溴水、Na2CO3溶液
4．常温下，0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3．下列说法不正确的是（　　）
A．HA是弱酸B．HA的电离方程式为HA═H++A-
C．该溶液中c（HA）+c（A-）=0.1  mol•L-lD．NaA溶液呈碱性

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