Question

把氯气通入浓氨水中发生下列反应

3Cl₂＋8NH₃6NH₄Cl＋N₂

将1.12 L Cl₂、N₂混合气体(90％ Cl₂和10％ N₂)通过浓氨水，实验测得逸出气体(除去NH₃和H₂O之后)体积为0.672 L(50％ Cl₂和50％ N₂)．问有多少克氨被氧化(体积已换算成标准状况)．

Answer 1

答案：
解析：

从反应的化学方程式知：每有3体积Cl2被还原时，有2体积NH3被氧化；每有3体积Cl2被还原，就有1体积N2生成，反应前后气态物质体积差为3 L－1 L＝2 L．已知差量为1.12 L－0.672 L＝0.448 L，根据差量列比例可直接求出被氧化的氨的体积． 　　3Cl2＋8NH36NH4Cl＋N2　　ΔV 　　　　　2　　　　　　　　　　3－1＝2 　　　　　x　　　　　　　　　　0.448 L 　　x＝0.448 L 　　故被氧化的氨的质量为： 　　(0.448 L/22.4 L·mol－1)×17 g·mol－1＝0.34 g 　　所以，有0.34 g铵被氧化．