Question

把氯气通入浓氨水，发生下列反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
（1）氧化剂是

氯气

，氧化产物是

氮气

．
（2）氧化剂与还原剂的分子数之比为

3：2

．
（3）现将一定量氯气通入浓氨水，实验测得反应后有3.4g的NH₃被氧化，则通入氯气的质量为

21.3

克．

Answer 1

分析：（1）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物；
（2）根据氧化剂和还原剂系数分析；
（3）根据被氧化的氨气和氯气之间的关系式计算．

解答：解：（1）该反应中氯元素的化合价由0价变为-1价，部分氮元素的化合价由-3价变为0价，所以氯气是氧化剂，氨气是还原剂，氮气是氧化产物，
故答案为：氯气，氮气；
（2）该反应中有

1

4

的氨气作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比=3：8×

1

4

=3：2，则氧化剂和还原剂的分子数之比为3：2，故答案为：3：2；
（3）根据被氧化的氨气和氯气的关系式得氯气的质量=

3.4g 17g/mol

2

×3×71g/mol=21.3g，
故答案为：21.3．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价来分析解答即可，注意该反应中只有部分氨气作还原剂，为易错点．