题目内容

【题目】蜂胶是一种天然抗癌药,主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I的路线如下:

已知:①

②RCHO+HOOCCH2COOH RCH=CHCOOH

③当羟基与双键碳原子相连时,易发生转化:RCH-CHOH=RCHCHO

请回答下列问题:

(l)化合物F的名称是____;B-C的反应类型是____。

(2)化合物E中含氧官能团的名称是____;G-H的反应所需试剂和条件分别是____、____。

(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式____。

(4)化合物W与E互为同分异构体,两者所含官能团种类和数目完全相同,且苯环上有3个取代基,则W可能的结构有____种(不考虑顺反异构),其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:1:1:1:1,写出符合要求的W的结构简式____。

(5)参照上述合成路线,设计由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备 CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)____。

【答案】苯乙烯 取代反应 羟基、羧基 氢氧化钠水溶液 加热 11

【解析】

根据已知①,A和H2O2反应生成B,结合C的结构简式可推知B的结构简式为;B发生取代反应生成C;根据已知②,在吡啶,加热条件下,C转化为D,由C的结构可推出D的结构简式为;F和HBr在过氧化物存在的条件下发生加成反应生成G,G的结构简式为;G水解生成H,H为醇,E为羧酸,在浓硫酸,加热条件下E和H发生酯化反应生成I,由I的结构可推知E的结构简式为,D→E为取代反应,以此分析解答。

(l)由F的结构简式可知,化合物F的名称是苯乙烯;B→C是转化为的反应,羟基上的氢原子被甲基取代,则反应类型是取代反应,

故答案为:苯乙烯;取代反应;

(2) E的结构简式为,则E中含氧官能团的名称是羟基、羧基;G→H是卤代烃的水解反应,所需试剂和条件分别是氢氧化钠水溶液、加热,

故答案为:羟基、羧基;氢氧化钠水溶液、加热;

(3) 分子中含有醛基,与新制Cu(OH)2悬浊液反应醛基被氧化产生砖红色沉淀,化学方程式为,

故答案为:;

(4) E的结构简式为,化合物W与E互为同分异构体,两者所含官能团种类和数目完全相同,且苯环上有3个取代基,则W可能的结构有:、、、、、、、、、、共11种;其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:1:1:1:1,写出符合要求的W的结构简式;

故答案为:11;;

(5) 要制备CH3CH2CH=CHCOOH,根据已知②,可用丙醛CH3CH2CHO与HOOCCH2COOH在吡啶,加热条件下反应制得,结合所提供的原料,只需完成由CH3CH=CH2合成丙醛即可,具体设计的合成路线为:,

故答案为:。

练习册系列答案
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(1) CH3OCH3和O2发生反应I:CH3OCH3(g)+1/2O2(g)=2CO(g)+3H2(g) △H

已知:CH3OCH3(g) CO(g)+H2(g)+CH4 (g) △H1

CH4 (g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O (g) △H2

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H3

①则反应I的△H=____(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

②保持温度和压强不变,分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2,发生反应I。测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中n(O2)/n(CH3OCH3)的关系如图所示。当n(O2)/n(CH3OCH3)>0.6时,H2的体积百分含量快速降低,其主要原因是____(填标号)。

A.过量的O2起稀释作用

B.过量的O2与H2发生副反应生成H2O

C .n(O2)/n(CH3OCH3)>0.6平衡向逆反应方向移动

(2)T℃时,在恒容密闭容器中通入CH3OCH3,发生反应II:CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g),测得容器内初始压强为41.6 kPa,反应过程中反应速率v(CH3OCH3)时间t与CH3OCH3分压P(CH3OCH3)的关系如图所示。

①t=400 s时,CH3OCH3的转化率为____(保留2位有效数字);反应速率满足v(CH3OCH3)=kPn(CH3OCH3),k=_____s-1;400 s时v(CH3OCH3)=_____kPa.s-1。

②达到平衡时,测得体系的总压强P总= 121.6 kPa,则该反应的平衡常数Kp=________________ kPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

③该温度下,要缩短达到平衡所需的时间,除改进催化剂外,还可采取的措施是____,其理由是____。

【题目】ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。

已知:2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2↑+2H2O

ClO2熔点-59 ℃、沸点11 ℃;H2O2沸点150 ℃

图1

请回答:

(1)仪器A的作用是___________________________________________;冰水浴冷却的目的是____________________________________(写出两种)。

(2)空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因______________________________________。

(3)Cl-存在时会催化ClO2生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成,将其补充完整:

①________________________________________________________________________

(用离子方程式表示),②H2O2+Cl2===2Cl-+O2+2H+。

(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备。该设备的作用是________,馏出物是________。

图2

(5)抽滤法分离NaClO2过程中,下列操作不正确的是________。

A.为防止滤纸被腐蚀,用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

B.先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀

C.洗涤沉淀时,应使洗涤剂快速通过沉淀

D.抽滤完毕,断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后,关闭水龙头

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